2018-2019學(xué)年江西省宜春市高安中學(xué)（重點(diǎn)班）高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每題3分，共48分）

• 1．下述做法符合低碳生活的是（　　）

  A．以煤等燃料作為主要生活燃料

  B．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

  C．鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車

  D．限制使用電動(dòng)車
  組卷：29引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　）

  A．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)	B．乙醇燃燒
  C．碳酸鈣受熱分解	D．氧化鈣溶于水
  組卷：37引用：179難度：0.9

  解析

• 3．升高溫度，下列常數(shù)中不一定增大的是（　　）

  A．電離常數(shù)Ka	B．化學(xué)平衡常數(shù)K
  C．水的離子積常數(shù)Kw	D．鹽的水解常數(shù)Kh
  組卷：12引用：5難度：0.7

  解析

• 4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-725.8kJ/mol

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+1452kJ/mol
  組卷：10引用：2難度：0.9

  解析

• 5．如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是（　?。?br />

  A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1

  B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

  C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

  D．1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大
  組卷：68引用：11難度：0.9

  解析

• 6．下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是（　?。?/h2>

  A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  B．合成氨工業(yè)選擇高溫

  C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

  D．在Fe3++3SCN -?Fe（SCN）3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
  組卷：40引用：7難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 18．常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題：
  

  NH3?H2O	2×10-5
  HNO2	7×10-4
  HClO	3×10-8
  H2CO3	K1=4×10-7     K2=4×10-11

  （1）常溫下，等濃度的NH₄NO₃和NH₄NO₂兩份溶液，測得NH₄NO₂溶液中c（NH₄⁺）較小，試分析原因：

   

  ．0.1mol?L^-1NH₄NO₂溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  ，NO₂^-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_h=

   

    mol?L^-1（保留兩位有效數(shù)字）．
  （2）常溫下，用氨水吸收CO₂得到NH₄HCO₃溶液，其pH

   

  7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH₃?H₂O+H₂CO₃?NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （3）少量CO₂通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 19．含氮化合物在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用。
  （1）工業(yè)上采用NH₃為還原劑處理煙氣（假設(shè)煙氣中的NO和NO₂的物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)產(chǎn)物為無毒氣體），測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率。如圖，
  下列說法正確的是（填寫下列字母編號(hào)）

   

  
  a.相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率有影響
  b.曲線最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
  c.相同條件下，加入不同的催化劑能夠改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
  d.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO₂+2NH₃

  催化劑

  △

  2N₂₊3H₂O
  （2）已知：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-43.0KJ?mol^-1，一定條件下，將2molNH₃和1molCO₂充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，放出熱量21.5kJ，則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ（NH₃）=

   

  ，此時(shí)混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為

   

  。
  （3）在25℃下，將a mol?L^-1的NH₄NO₃溶液與0.01mol?L^-1的NaOH等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測得溶液pH=7，則NH₄NO₃溶液的物質(zhì)的量濃度a

   

  0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；滴加NaOH的過程中水的電離平衡將

   

  （填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較NH₃?H₂O的電離程度和NH₄NO₃的水解程度大小

   

  。
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析