2018-2019學年江西省宜春市高安中學（重點班）高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題均只有一個符合題意的選項，每題3分，共48分）

• 1．下述做法符合低碳生活的是（　?。?/h2>

  A．以煤等燃料作為主要生活燃料

  B．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

  C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

  D．限制使用電動車
  組卷：29引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）

  A．鋁粉與氧化鐵粉末反應	B．乙醇燃燒
  C．碳酸鈣受熱分解	D．氧化鈣溶于水
  組卷：37引用：179難度：0.9

  解析

• 3．升高溫度，下列常數(shù)中不一定增大的是（　　）

  A．電離常數(shù)Ka	B．化學平衡常數(shù)K
  C．水的離子積常數(shù)Kw	D．鹽的水解常數(shù)Kh
  組卷：12引用：5難度：0.7

  解析

• 4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-725.8kJ/mol

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+1452kJ/mol
  組卷：10引用：2難度：0.9

  解析

• 5．如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是（　?。?br />

  A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1

  B．石墨和金剛石的轉化是物理變化

  C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

  D．1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大
  組卷：68引用：11難度：0.9

  解析

• 6．下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是（　?。?/h2>

  A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  B．合成氨工業(yè)選擇高溫

  C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

  D．在Fe3++3SCN -?Fe（SCN）3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
  組卷：40引用：7難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 18．常溫下，根據(jù)表中的幾種物質的電離平衡常數(shù)回答下列問題：
  

  NH3?H2O	2×10-5
  HNO2	7×10-4
  HClO	3×10-8
  H2CO3	K1=4×10-7     K2=4×10-11

  （1）常溫下，等濃度的NH₄NO₃和NH₄NO₂兩份溶液，測得NH₄NO₂溶液中c（NH₄⁺）較小，試分析原因：

   

  ．0.1mol?L^-1NH₄NO₂溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  ，NO₂^-水解反應的平衡常數(shù)K_h=

   

    mol?L^-1（保留兩位有效數(shù)字）．
  （2）常溫下，用氨水吸收CO₂得到NH₄HCO₃溶液，其pH

   

  7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反應NH₃?H₂O+H₂CO₃?NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （3）少量CO₂通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 19．含氮化合物在生產、生活和科研中有著廣泛的應用。
  （1）工業(yè)上采用NH₃為還原劑處理煙氣（假設煙氣中的NO和NO₂的物質的量相等，且反應產物為無毒氣體），測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率。如圖，
  下列說法正確的是（填寫下列字母編號）

   

  
  a.相同條件下，改變壓強對脫氮率有影響
  b.曲線最高點表示此時平衡轉化率最高
  c.相同條件下，加入不同的催化劑能夠改變反應物的轉化率
  d.上述反應的化學方程式為：NO+NO₂+2NH₃

  催化劑

  △

  2N₂₊3H₂O
  （2）已知：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-43.0KJ?mol^-1，一定條件下，將2molNH₃和1molCO₂充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應進行2min時，放出熱量21.5kJ，則2min內該反應的反應速率υ（NH₃）=

   

  ，此時混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為

   

  。
  （3）在25℃下，將a mol?L^-1的NH₄NO₃溶液與0.01mol?L^-1的NaOH等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則NH₄NO₃溶液的物質的量濃度a

   

  0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；滴加NaOH的過程中水的電離平衡將

   

  （填“正向”、“不”或“逆向”）移動。請你設計實驗，比較NH₃?H₂O的電離程度和NH₄NO₃的水解程度大小

   

  。
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析