2020-2021學(xué)年吉林省延邊二中高二（上）第一次段考化學(xué)試卷

一、選擇題（單選題，每題3分，共60分）

• 1．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?BR>①液態(tài)水變成水蒸氣    
  ②酸堿中和反應(yīng)        
  ③濃H₂SO₄稀釋
  ④固體NaOH溶于水    
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒      
  ⑥弱酸電離．

  A．②③④⑤

  B．②③④

  C．②⑤

  D．①③⑤
  組卷：110引用：24難度：0.9

  解析

• 2．根據(jù)如圖所示的N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化情況判斷，下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202208/199/626d03eb.png" style="vertical-align:middle" />

  A．N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)

  B．2molO原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)需要吸收498kJ能量

  C．1molNO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

  D．2molN（g）和2molO（g）的總能量為1444kJ
  組卷：56引用：5難度：0.6

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• 3．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則反應(yīng)P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆的反應(yīng)熱△H為（　?。?/h2>

  A．-1 638kJ/mol	B．+1 638kJ/mol
  C．-126kJ/mol	D．+126kJ/mol
  組卷：61引用：13難度：0.9

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• 4．固體NH₄Br置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g），2min后測(cè)知H₂的濃度為0.5mol?L^-1，HBr的濃度為4mol?L^-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH₃）表示，則下列速率正確的是（　?。?/h2>

  A．0.5mol?L-1?min-1	B．2.5mol?L-1?min-1
  C．2mol?L-1?min-1	D．1.25mol?L-1?min-1
  組卷：112引用：12難度：0.7

  解析

• 5．對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是（　?。?br />①增加CO的量；
  ②增加C的量；
  ③將容器的體積縮小一半：
  ④保持體積不變，充入N₂以增大壓強(qiáng)；
  ⑤升高反應(yīng)體系的溫度；
  ⑥保持壓強(qiáng)不變，充入N₂以增大體積。

  A．①④

  B．②③

  C．②④

  D．②⑥
  組卷：92引用：4難度：0.7

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• 6．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol/（L?s）

  B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大

  C．其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/L

  D．12s達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為20%
  組卷：4引用：5難度：0.5

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• 7．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
  ①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑥V_正（B）=2V_逆．

  A．①②③

  B．②③④⑥

  C．②③⑤⑥

  D．①③④⑤
  組卷：20引用：2難度：0.9

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• 8．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0，單位mol/L），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．c1：c2=1：3

  B．平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為3：2

  C．X、Y的轉(zhuǎn)化率之比等于1：3

  D．c2的取值范圍為0＜c2＜0.42mol/L
  組卷：47引用：3難度：0.5

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二、填空題（4小題，共40分）

• 24．在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在體系中，n（N₂）隨時(shí)間的變化如表：
  

  時(shí)間（min）	0	1	2	3	4	5
  N2的物質(zhì)的量（mol）	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

  （1）上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；
  （2）用H₂表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=

   

  ；
  （3）t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。（用字母填空，下同）；
  a.v（NH₃）=0.05mol?L^-1?min^-1      b.v（H₂）=0.03mol?L^-1?min^-1
  c.v（N₂）=0.02mol?L^-1?min^-1                d.v（H₂）=0.001mol?L^-1?min^-1
  （4）下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  
  a.反應(yīng)速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2
  b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
  c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
  d.混合氣體的密度不變
  e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)，生成3n mol H₂。
  f.v（N₂）消耗=2v（NH₃）消耗
  g.單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
  組卷：31引用：4難度：0.5

  解析

• 25．（1）對(duì)于Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑改變下列條件對(duì)反應(yīng)速率和產(chǎn)量有何影響 （填“增大”“減小”或“不變”）：把鐵片改成鐵粉：

   

  ；  滴加幾滴濃硫酸

   

  ； 加壓：

   

  ；
  （2）某小組利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnO₄溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：
  

  實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL	0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液褪色所需時(shí)間/min
  ①	10	V1	35	25
  ②	10	10	30	25
  ③	10	10	V2	50

  ①表中V₁=

   

  mL
  ②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

   

  （填編號(hào)）
  ③實(shí)驗(yàn)③測(cè)得KMnO₄溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂C₂O₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  組卷：178引用：4難度：0.7

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