2022-2023學(xué)年湖南省長沙市南雅中學(xué)高二（上）第三次月考化學(xué)試卷

一、單選題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

• 1．化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是（　　）

  A．純堿可以用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4的轉(zhuǎn)化劑

  B．“地溝油”禁止食用，但可用于生產(chǎn)肥皂

  C．明礬和ClO2均可用作凈水劑，且凈水原理相同

  D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 2．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（　?。?/h2>

  A．He

  B．

  C．1s2

  D．
  組卷：178引用：20難度：0.9

  解析

• 3．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行

  B．CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)可使平衡體系顏色變深

  C．工業(yè)上SO2催化氧化生成SO3，常通入過量的空氣來提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺
  組卷：54引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．ns電子的能量不一定低于（n+1）p電子的能量

  B．基態(tài)6C的電子排布式1s22s22 p 2 x 違反了洪特規(guī)則

  C．基態(tài)21Sc的電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

  D．基態(tài)22Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利原理
  組卷：18引用：5難度：0.7

  解析

• 5．在一容積不變，絕熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X（s）?Y（g）+Z（g），以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的密度不再變化

  B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

  C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

  D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子量不變
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 6．室溫下，將兩種溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1 HF（Ka=6.8×10?4）溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液混合：c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）

  B．0.1mol?L-1 NaHCO3溶液和0.1mol?L-1 Na2CO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

  C．0.1mol?L-1 NaOH溶液和0.1mol?L-1H2C2O4（Ka1=5.4×10?2，Ka2=5.4×10?5）溶液混合：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）

  D．0.1mol?L-1 CH3COONa和0.1mol?L-1 HCl溶液混合：c（Na+）+c（CH3COO-）=c（Cl-）+c（H+）
  組卷：138引用：2難度：0.6

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三、非選擇題（每空2分，總54分）

• 17．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”標(biāo)記。由圖可知合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ，寫出該歷程中速率最慢一步的反應(yīng)

   

  。
  （2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當(dāng)進(jìn)料體積比V（N₂）：V（H₂）=1：3時(shí)，平衡氣體中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：
  
  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）

   

  K（b）（填“＜”或“=”或“＞”）。
  ②500℃、壓強(qiáng)為5P₀時(shí)，K_p=

   

  [K_p為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）]。
  （3）科學(xué)家利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成并取得初步成果，電池工作時(shí)MV²⁺/MV⁺在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。
  
  ①A電極反應(yīng)為

   

  。
  ②電池工作時(shí)在固氮酶表面發(fā)生的反應(yīng)為

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 18．Ⅰ．用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
  （1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需

   

  。
  （2）取10.00mL待測(cè)液，用

   

  量取。
  （3）用0.2010mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，直到看到

   

  即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。
  （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。（假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
  第一次	10.00	0.50	20.40
  第二次	10.00	4.00	24.10

  （5）滴定過程，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  （填序號(hào)）。
  ①記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視；
  ②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測(cè)液；
  ③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；
  ④滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；
  ⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；
  Ⅱ．室溫下，向20.00mL未知濃度的二元酸H₂B中，逐滴加入0.1000mol?L^-1的NaOH溶液，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，左側(cè)縱軸表示混合溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（曲線③為滴定曲線）。
  
  （1）H₂B的一級(jí)電離方程式為：

   

  。
  （2）B^2-的水解常數(shù)=

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析