2021-2022學年河南省新鄉(xiāng)市長垣縣宏力學校高二（上）期中化學試卷

一．選擇題：（本題共20個小題，每題3分，共60分）

• 1．化學反應速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（　　）

  A．在化學工業(yè)中，使用催化劑一定能提高經(jīng)濟效益

  B．將肉類等食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質(zhì)

  C．茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉，能顯著延長茶葉儲存時間

  D．夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差不大
  組卷：24引用：7難度：0.7

  解析
• 2．下列說法或表示方法不正確的是（　?。?/div>

  A．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

  B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

  C．H2（g）的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol-1，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=285.8kJ?mol-1

  D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析
• 3．已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+130kJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol^-1。
  斷開1molH-H、O-O分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量，則斷開1molO-H需要吸收的熱量為（　?。?/div>

  A．332kJ

  B．118kJ

  C．462kJ

  D．360kJ
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析
• 4．在一定條件下，S₈（s）和O₂（g）發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為SO₂（g）和SO₃（g），反應過程和能量關系可用如圖簡單表示（圖中的ΔH表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。由圖得出的結(jié)論正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/296/aa721efd.png" style="vertical-align:middle" />

  A．S8（s）的燃燒熱ΔH=-8akJ?mol-1

  B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g） ΔH=-2bkJ?mol-1

  C．S8（s）+8O2（g）=8SO2（g） ΔH=-akJ?mol-1

  D．由1molS8（s）生成SO3（g）的反應熱ΔH=-（a+b）kJ?mol-1
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析
• 5．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖所示的坐標曲線來表示：
  下列推論錯誤的是（　　）

  A．0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

  B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

  C．c點時反應處平衡狀態(tài)

  D．t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H+）降低
  組卷：38引用：7難度：0.7

  解析
• 6．某溫度下，濃度都是1mol?L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測得參加反應的X₂為0.6mol?L^-1，用Y₂表示的反應速率v（Y₂）═0.1mol?L^-1?min^-1，生成的c（Z）為0.4mol?L^-1，則該反應的化學方程式是（　?。?/div>

  A．X2+2Y2═2XY2	B．2X2+Y2═2X2Y
  C．3X2+Y2═2X3Y	D．X2+3Y2═2XY3
  組卷：31引用：11難度：0.7

  解析
• 7．在一定溫度下、容積不變的密閉容器，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
  ①C的生成速率與C的消耗速率相等
  ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
  ③A、B、C的濃度不再改變
  ④混合氣體的密度不再改變
  ⑤混合氣體的總壓強不再改變
  ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
  ⑦A、B、C的濃度之比為1：3：2

  A．③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤⑥

  C．①②③④⑦

  D．②③④⑤⑥
  組卷：466引用：17難度：0.6

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二、填空題：（共三道題，共40分）

• 22．（15分）能源開發(fā)和利用是科學研究的熱點課題。
  （1）幾個有關CO的熱化學方程式如下：
  I.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
  II.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
  III.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
  則3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=

   

  （用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）。
  （2）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH₃OH發(fā)生反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，測得CH₃OH的濃度與溫度的關系如圖所示：
  ①△H

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0，說明理由

   

  。
  ②在T₁時達到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （3）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH₃OH的反應表示如下：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-91.0kJ?mol^-1，向1 L的恒容密閉容器中加入0.1mol H₂和0.05mol CO在一定溫度下發(fā)生上述反應，10 min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64 kJ。
  ①從反應開始恰好平衡狀態(tài)時，H₂的平均反應速率v（H₂）為

   

  。
  ②在溫度不變條件下，上述反應達到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH（g）時，平衡

   

  （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。
  （4）探究CH₃OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH₃OH的產(chǎn)率。以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應如下：
  I.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5 kJ?mol^-1
  II.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.4 kJ?mol^-1
  III.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
  一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1mol CO₂和3mol H₂發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH₃OH（g）為a mol,CO為b mol,此時H₂O（g）的濃度為

   

  mol?L^-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應III的平衡常數(shù)為

   

  。
  組卷：38引用：4難度：0.3

  解析
• 23．氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟實用的制取氫氣成為重要課題。
  （1）硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖。
  
  已知：
  反應Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH₂=+327kJ?mol^-1
  反應Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ?mol^-1
  反應2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+572kJ?mol^-1
  則反應Ⅰ的熱化學方程式為

   

  。
  （2）H₂S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應為2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）。
  
  Ⅰ.若起始時容器中只有H₂S，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關系如圖1。
  ①圖中曲線Z表示的物質(zhì)是

   

  。（填化學式）
  ②C點時H₂S的轉(zhuǎn)化率為

   

  %。（保留一位小數(shù)）
  ③A點時，設容器內(nèi)的總壓為pPa,則平衡常數(shù)K_p=

   

  。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
  Ⅱ.若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H₂S、1.0mol H₂S，測得不同溫度下H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
  ①M點、O點和N點的逆反應速率v（M）、v（O）和v（N）的大小關系為

   

  。（用“＞”“＜”或“=”表示，下同）
  ②M、N兩點容器內(nèi)的壓強2p（M）

   

  p（N），平衡常數(shù)K（M）、K（N）、K（O）三者的大小關系為

   

  。
  組卷：26引用：5難度：0.4

  解析