2020-2021學(xué)年河北省唐山市遷安市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共30分）

• 1．如圖，進行導(dǎo)電性實驗，圖1燈泡不亮，圖2燈泡亮，下列結(jié)論正確的是（　?。?br />

  A．NaCl是非電解質(zhì)

  B．NaCl晶體中不存在離子

  C．NaCl在水中電離出了可以自由移動的離子

  D．NaCl溶液是電解質(zhì)
  組卷：17引用：3難度：0.7

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• 2．下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是（　?。?/h2>

  A．利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行

  B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小

  C．利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進行的程度大小

  D．利用反應(yīng)的活化能數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)熱的大小
  組卷：30引用：5難度：0.6

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• 3．常溫下2mL1mol?L^-1NaHCO₃溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．最終所得的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

  B．NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

  C．NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于其電離程度

  D．滴加飽和CaCl2溶液促進了HCO3-的電離
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 4．已知熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．降低溫度，平衡正向移動，方程式中的Q值增大

  B．若該反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2mol SO2（g）被氧化

  C．將2mol SO3（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)，需吸收QkJ的熱量

  D．2mol SO2、1mol O2分子中的鍵能總和大于2mol SO3分子中的鍵能
  組卷：33引用：11難度：0.6

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• 5．三氯氫硅（SiHCl₃）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl₃（g）?SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g），在50℃和70℃時SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
  下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達平衡的時間

  C．反應(yīng)速率大小：va＜vb

  D．70℃時，平衡常數(shù)K= 0 . 1 1 2 0 . 7 8 2
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 6．體積相同的鹽酸和醋酸溶液，[Cl^-]=[CH₃COO^-]=0.01 mol/L，則正確的說法是（　?。?/h2>

  A．pH：醋酸＞鹽酸

  B．完全反應(yīng)消耗NaOH 的量：醋酸＞鹽酸

  C．與相同的 Zn 粉末反應(yīng)的起始速率：醋酸＜鹽酸

  D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：[Cl-]=[CH3COO-]
  組卷：28引用：4難度：0.7

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三、填空

• 17．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：
  
  （1）石墨電極（C）作

   

  極，甲中甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）若消耗2.24L（標(biāo)況）氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標(biāo)況）為

   

  L。乙池中總反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）若丙中以稀H₂SO₄為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 18．回答下列問題：
  （1）室溫下，pH=2的H₂SO₄溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na₂CO₃溶液，水電離出的c（H⁺）之比為

   

  。
  （2）含有Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的廢水毒性較大，某工廠酸性廢水中含5.0×10^-3mol?L^-1的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，可先向廢水中加入綠礬（FeSO₄?7H₂O），攪拌后撒入生石灰處理.
  ①寫出加入綠礬的離子方程式

   

  。
  ②若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=4.0×10^-13mol?L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為

   

  mol?L^-1（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-33）
  （3）已知反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

  ①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時CH₃OH的轉(zhuǎn)化率

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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