2020-2021學年吉林省BEST合作體高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（單選，每題2分，共計50分）

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．3p2表示3p能級上有兩個軌道

  B．M層中的原子軌道數目為3

  C．1s22s12p1是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式

  D．O、S、Se元素的電負性隨原子序數的增加而遞增
  組卷：39難度：0.6

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• 2．下列各分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（　　）

  A．HCl

  B．CH4

  C．BF3

  D．PCl3
  組卷：38難度：0.6

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• 3．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫錯誤的是（　?。?/h2>

  A．K：1s22s22p63s23p6	B．F：1s22s22p5
  C．Mg2+：1s22s22p6	D．O2-：1s22s22p6
  組卷：62引用：2難度：0.6

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• 4．一定條件下，有反應：Fe+6HCN+2K₂CO₃═K₄[Fe（CN）₆]+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O與HCN分子間可形成氫鍵

  B．HCN分子的電子式為

  C．K2CO3中CO32-的空間構型為三角錐形

  D．K4[Fe（CN）6]的中心離子的核外價層電子排布式為3d5
  組卷：65引用：3難度：0.5

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• 5．下列說法正確的組合是（　　）
  ①晶格能低的晶體更容易在巖漿冷卻過程中先結晶
  ②金屬陽離子只能存在于離子晶體中
  ③晶體內部粒子呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性
  ④熔點：H₂O＜I₂＜KCl＜SiO₂
  ⑤石墨是良好的導電材料，但石墨的導電性主要在垂直于石墨的平面方向
  ⑥NH₃、CO₂和PCl₃分子中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
  ⑦離子晶體中陰離子的配位數：CsCl＞NaCl＞CaF₂
  ⑧原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

  A．①②③⑥

  B．①②④⑧

  C．③⑤⑥⑧

  D．③④⑦⑧
  組卷：58引用：1難度：0.6

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• 6．第4周期元素中基態(tài)原子核外有3個未成對電子的共有（　　）

  A．2種

  B．3種

  C．4種

  D．5種
  組卷：71難度：0.6

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• 7．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：

  B．過氧化氫電子式：

  C．K原子的簡化電子排布式為：[Ar]4s2

  D．原子核內有10個中子的氧原子： 18 8 O
  組卷：105引用：2難度：0.5

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• 8．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．NCl3、PCl5、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結構

  B．1mol SiO2中含有2mol Si-O鍵

  C．干冰晶體中與每個CO2距離相等且最近的CO2共有12個

  D．晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
  組卷：31引用：1難度：0.5

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• 9．原子核外電子的運動規(guī)律是元素周期律的基礎，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．同一原子中，離核較遠的電子受到的吸引力較小

  B．原子核外電子排布時L層未排滿，則M層無電子

  C．同一周期中，隨著核電荷數的增加，元素的最高化合價一定增大

  D．第四周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數相差11
  組卷：38引用：4難度：0.5

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二、填空題（共4個小題，計50分）

• 28．Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，X、Y與Z不同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數小于Z．
  （1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于

   

  晶體，俗名叫

   

  ；
  （2）R的氫化物分子的空間構型是

   

  ，屬于

   

  分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是

   

  ；
  （3）X的常見氫化物的空間構型是

   

  ；它的另一氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是

   

  ；
  （4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是

   

  和

   

  ；Q與Y形成的分子的電子式是

   

  ，屬于

   

  分子（填“極性”或“非極性”）．
  組卷：512難度：0.3

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• 29．第23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009%，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。
  （1）釩在周期表中的位置為

   

  ，電子占據的最高能層的軌道形狀為

   

  。
  （2）在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數最多的是

   

  。
  （3）過渡金屬可形成許多羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。
  ①CO的等電子體有N₂、CN^-、

   

  （任寫一個）等。
  ②CO作配體時，配位原子是C而不是O，其原因是

   

  。
  （4）過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價電子數加上配體提供的電子數之和等于18，如[Fe（CO）₅]、[Mn（CO）₅]^-等都滿足這個規(guī)則。
  ①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規(guī)則的是

   

  。
  A．[V（H₂O）₆]²⁺     B．[V（CN）₆]^4-   C．[V（CO）₆]^-D．[V（O₂）₄]^3-
  ②化合物的熔點為138℃，其晶體類型為

   

  ；已知該化合物滿足18電子規(guī)則，其配體“”中的大π鍵可表示為

   

  。
  （5）VCl₂（熔點1027℃）和VBr₂（熔點827℃）均為六方晶胞，結構如圖所示。
  ①VCl₂和VBr₂兩者熔點差異的原因是

   

  。
  ②設晶體中陰、陽離子半徑分別為r^-和r⁺，該晶體的空間利用率為

   

  （用含a、c、r^-和r⁺的式子表示）。
  組卷：90難度：0.3

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