22.為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H
2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H
2和CO,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):2H
2(g)+CO(g)?CH
3OH(g),測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
c(H2)/mol?L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
2.20 |
c(CO)/mol?L-1 |
2.50 |
|
|
|
(1)在500s內(nèi)用H
2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
。
(2)在1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是
,此時
化學(xué)平衡狀態(tài)(填選項(xiàng))。
a.一定處于
b.一定不處于
c.可能處于
(3)在500s時生成的甲醇的濃度是
。
(4)已知在101kPa,甲醇的熔點(diǎn)為-97.8℃,沸點(diǎn)為64.7℃。在25℃時,甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol。則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
。
(5)以甲醇為燃料、空氣為氧化劑、KOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)而成的燃料電池,在工作時負(fù)極反應(yīng)式為
。