2022年八省八校（T8聯(lián)考）高考化學(xué)第二次聯(lián)考試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．純堿是重要的化工原料之一。下列有關(guān)Na₂CO₃的說法錯誤的是（　　）

  A．Na2CO3的溶解度比NaHCO3小

  B．Na2CO3是生產(chǎn)玻璃的原料之一

  C．Na2CO3屬于離子晶體

  D．Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色
  組卷：36引用：1難度：0.7

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• 2．本維莫德的乳膏劑是我國擁有完整自主知識產(chǎn)權(quán)的新藥，主要用于治療炎癥反應(yīng)及自身免疫反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是（　?。?/div>

  A．能使溴水褪色	B．能發(fā)生消去反應(yīng)
  C．易溶于水	D．和苯酚是同系物
  組卷：23引用：2難度：0.6

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• 3．下列離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是（　?。?/div>

  A．刻蝕電路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

  B．實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O

  C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

  D．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸氣：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
  組卷：57引用：1難度：0.6

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• 4．下列實驗與現(xiàn)象有錯誤的是（　?。?br />

  	實驗	現(xiàn)象
  A	在盛有Fe（OH）3膠體的U型管兩端加上直流電壓	陰極附近的顏色逐漸加深，陽極附近的顏色逐漸變淺
  B	將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱	劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體
  C	將小木條在Na2SiO3飽和溶液中充分吸濕、浸透，取出瀝干后置于酒精燈外焰處	小木條不能正常燃燒
  D	將有色布條、有色鮮花分別放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中	有色布條不褪色，鮮花顏色變淺

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：1難度：0.7

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• 5．金屬腐蝕造成的損失約占國民生產(chǎn)總值的2%～4%。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．改變金屬的結(jié)構(gòu)，可將金屬制成防腐的合金

  B．噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化是金屬防護(hù)的物理方法

  C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠與金屬的電化學(xué)防護(hù)有關(guān)

  D．將鋼閘門連接直流電源的負(fù)極可以起到防護(hù)作用
  組卷：25引用：4難度：0.5

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• 6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．1molNaHSO4晶體中，陰陽離子數(shù)目之和為2NA

  B．1molSCl2分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NA

  C．1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA

  D．1mol晶體Si中含Si-Si鍵數(shù)目為4NA
  組卷：20引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．二氧化釩（VO₂）是一種新型熱敏材料。實驗室以V₂O₅為原料合成用于制備VO₂的氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體，過程如下：V₂O₅

  6

  mol

  /

  LHC

  l

  ,

  N

  2

  H

  4

  ?

  2

  HC

  l

  Ⅰ

  微熱數(shù)分鐘

  VOCl₂溶液

  N

  H

  4

  HC

  O

  3

  溶液

  Ⅱ

  （NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉]?10H₂O。
  回答下列問題：
  （1）步驟Ⅰ中生成VOCl₂的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。已知：氧化性：V₂O₅＞Cl₂，則加入N₂H₄?2HCl的作用是

   

  。
  （2）步驟Ⅱ可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知：VO²⁺能被O₂氧化。
  
  裝置B中盛裝的試劑是

   

  ；向C中通入是CO₂的作用是

   

  。
  （3）加完VOCl₂溶液后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞，將錐形瓶置于CO₂保護(hù)下的干燥器中，靜置過夜，得到紫色晶體，過濾。此時紫色晶體上殘留的雜質(zhì)離子主要為

   

  ，接下來的簡要操作是

   

  ，最后用乙醚洗滌2～3次，干燥后稱重。（所用藥品為：飽和NH₄HCO₃溶液，無水乙醇）。
  （4）測定氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量5.1000g樣品于錐形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO²⁺的溶液，加稍過量的0.0200mol/L的KMnO₄溶液將VO²⁺氧化為

  VO

  +

  2

  ，充分反應(yīng)后加入特定的還原劑X除去過量的KMnO₄，最后用0.0800mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mL。（滴定反應(yīng)：

  VO

  +

  2

  +Fe²⁺+2H⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O）
  ①在該實驗條件下，還原劑X與Mn²⁺、VO²⁺的還原性由大到小為

   

  。
  ②粗產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（保留四位有效數(shù)字）
  組卷：41引用：3難度：0.5

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• 19．甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制備及用途在工業(yè)上有重要的意義．
  （1）一種重要的工業(yè)制備甲醇的反應(yīng)為：
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH
  已知：①CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） ΔH₁=-40.9kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH₂=-90.4kJ?mol^-1
  試計算制備反應(yīng)的ΔH=

   

  ．
  （2）對于反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），v_正=k_正?p（CO₂）?p³（H₂），v_逆=k_逆?p（CH₃OH）?p（H₂O）．其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓（分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓）．在540K下，按初始投料比n（CO₂）：n（H₂）=3：1、n（CO₂）：n（H₂）=1：1、n（CO₂）：n（H₂）=1：3，得到不同壓強條件下H₂的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：
  
  ①比較a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序為

   

  （用字母表示）．
  ②點N在線b上，計算540K的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算）．
  ③540K條件下，某容器測得某時刻p（CO₂）=0.2MPa,p（CH₃OH）=p（H₂O）=0.1MPa,p（H₂）=0.4MPa,此時v_正：v_逆=

   

  ．
  （3）甲醇催化可制取丙烯，反應(yīng)為：3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g），反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖1曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）．
  
  ①該反應(yīng)的活化能

   

  kJ?mol^-1．
  ②當(dāng)使用更高效催化劑時，在圖中畫出與

  1

  T

  關(guān)系的示意圖

   

  ．
  （4）在飽和KHCO₃電解液中，電解活化的CO₂也可以制備CH₃OH其原理如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  組卷：77引用：4難度：0.4

  解析