11.Fe、Co、Ni是幾種重要的金屬元素。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為
。
(2)Ni(CO)
4常溫下為無色液體,沸點42.1℃,熔點-19.3℃,難溶于水,易溶于有機溶劑。推測Ni(CO)
4是
分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)實驗室常用KSCN溶液或苯酚(
)檢驗Fe
3+。
①第一電離能:N
O。(填“>”或“<”)
②苯酚中碳原子雜化類型為
。
(4)配位化合物[Co(NH
3)
5Cl]Cl
2中心原子Co的配位數(shù)為
,配位原子為
。
(5)如圖所示,F(xiàn)e
3O
4晶體中,O
2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12圍成),F(xiàn)e
3O
4中有一半的Fe
3+填充在正四面體空隙中,F(xiàn)e
2+和另一半Fe
3+填充在正八面體空隙中。則沒有填充陽離子的正四面體空隙數(shù)與沒有填充陽離子的正八面體空隙數(shù)之比為
。
(6)已知Ni可以形成多種氧化物,其中一種Ni
xO晶體的晶胞結構為NaCl型,由于晶體缺陷導致x=0.88,晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為
g?cm
-3。(N
A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,只需列出表達式)