2023-2024學(xué)年廣東省廣州市六校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

一．單項(xiàng)選擇題：本大題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)符合題目要求，多選、錯選均不得分．

• 1．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：136引用：10難度：0.5

  解析

• 2．調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率對日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要的意義。下列措施中，主要是通過濃度調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．茶葉使用真空包裝

  B．用鐵礦石煉鐵過程中將礦石粉碎

  C．低溫保存疫苗

  D．氨在催化劑作用下被氧化成NO
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列關(guān)于醋酸和鹽酸的說法正確的是（　　）

  A．醋酸的電離方程式為CH3COOH═H++CH3COO-

  B．CH3COOH溶液中存在電離平衡，而鹽酸中不存在電離平衡

  C．CH3COOH達(dá)到電離平衡時，溶液中檢測不出CH3COOH分子

  D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比鹽酸弱
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

• 4．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．A的消耗速率與C的消耗速率相等

  B．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成2nmolB

  C．A、B的物質(zhì)的量之比為2：1

  D．A、B、C的濃度都不再變化
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 5．已知COS（g）+H₂（g）?H₂S（g）+CO（g）ΔH=-17kJ?mol^-1，則在一定條件下向密閉容器中充入1molCOS（g）和1molH₂（g），充分反應(yīng)，放出的熱量（　?。?/h2>

  A．大于17kJ	B．等于17kJ
  C．小于17kJ	D．上述都有可能
  組卷：47引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質(zhì)	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	蔗糖	BaSO4	酒精	Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：130引用：11難度：0.8

  解析

三、非選擇題（本題包括4個小題，共56分）

• 19．合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。
  （1）請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是

   

  。
  

  序號	化學(xué)反應(yīng)	K（298K）的數(shù)值
  ①	N2（g）+O2（g）?2NO（g）	5×10-31
  ②	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）	4.1×106

  （2）合成氨的反應(yīng)原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；在一容積為2L的密閉容器中加入一定量的N₂和0.5molH₂，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖
  
  ①根據(jù)圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  。
  ②平衡時測得N₂的物質(zhì)的量為0.10mol,則的轉(zhuǎn)化率α（N₂）=

   

  ，該溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在一定條件下氨的平衡含量如下表。
  

  溫度/℃	壓強(qiáng)/MPa	氨的平衡含量
  200	10	81.5%
  550	10	8.25%

  ①該反應(yīng)為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  ②其他條件不變時，溫度升高，氨的平衡含量減小的原因是

   

  。
  ③哈伯選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 20．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃），回答下列各題：
  

  酸	CH3COOH	H2CO3	HCN	H2C2O4
  電離平衡常數(shù)（Ka）	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	5×10-10	Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5

  （1）當(dāng)溫度升高時，K_a

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）等濃度的CH₃COOH溶液和HCN溶液，導(dǎo)電性較弱的是

   

  。能使氫氰酸溶液中HCN的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是

   

  （任寫其中一種）。根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷草酸（H₂C₂O₄）和碳酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）寫出草酸（H₂C₂O₄）的一級電離方程式：

   

  。K_a1?K_a2的原因是

   

  。
  （4）請?jiān)O(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱：

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析