下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃），回答下列各題：

酸	CH3COOH	H2CO3	HCN	H2C2O4
電離平衡常數(shù)（Ka）	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	5×10-10	Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5

（1）當(dāng)溫度升高時(shí)，K_a

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）等濃度的CH₃COOH溶液和HCN溶液，導(dǎo)電性較弱的是

HCN溶液

HCN溶液

。能使氫氰酸溶液中HCN的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是

加入適量的NaOH

加入適量的NaOH

（任寫其中一種）。根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷草酸（H₂C₂O₄）和碳酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式：

能，H₂C₂O₄+

CO

2

-

3

=C₂

O

2

-

4

+CO₂↑+H₂O

能，H₂C₂O₄+

CO

2

-

3

=C₂

O

2

-

4

+CO₂↑+H₂O

。
（3）寫出草酸（H₂C₂O₄）的一級(jí)電離方程式：

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

O

-

4

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

O

-

4

。K_a1?K_a2的原因是

第一步電離出的對(duì)第二步電離起到了抑制抑制作用

第一步電離出的對(duì)第二步電離起到了抑制抑制作用

。
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱：

向碳酸鈉溶液中滴加醋酸，產(chǎn)生了氣泡

向碳酸鈉溶液中滴加醋酸，產(chǎn)生了氣泡

。