滬教版高三（上）高考題單元試卷：第1章 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表（01）

一、選擇題（共27小題）

• 1．₆¹³C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．₆¹³C表示的碳原子（　?。?/h2>

  A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵

  B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子

  C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子

  D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子
  組卷：404引用：25難度：0.9

  解析

• 2．甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是（　　）

  A．x-2

  B．x+4

  C．x+8

  D．x+18
  組卷：217引用：105難度：0.9

  解析

• 3．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X^m+和Y^n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)=b+m+n

  B．a(chǎn)=b-m+n

  C．a(chǎn)=b+m-n

  D．a(chǎn)=b-m-n
  組卷：790引用：62難度：0.9

  解析

• 4．一般情況下，前者無法決定后者的是（　?。?/h2>

  A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置

  B．弱電解質(zhì)的相對強弱--電離常數(shù)的大小

  C．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低

  D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量--化學反應的熱效應
  組卷：305引用：14難度：0.7

  解析

• 5．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)氧化性的強弱

  B．單質(zhì)沸點的高低

  C．單質(zhì)與氫氣化合的難易

  D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
  組卷：1969引用：36難度：0.9

  解析

• 6．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

  B．非金屬性：Cl＞Br

  C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

  D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  組卷：205引用：117難度：0.7

  解析

• 7．下列離子中半徑最大的是（　?。?/h2>

  A．Na+

  B．Mg2+

  C．O2-

  D．F-
  組卷：1960引用：53難度：0.9

  解析

• 8．原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”．已知銥的一種同位素是

  191

  77

  Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是（　?。?/h2>

  A．77

  B．114

  C．191

  D．268
  組卷：332引用：31難度：0.9

  解析

• 9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬

  B．甲與丁形成的分子中有非極性分子

  C．簡單離子半徑：?。疽遥颈?/label>

  D．甲與乙形成的化合物均有氧化性
  組卷：641引用：18難度：0.9

  解析

• 10．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　?。?/h2>

  A．SiCl4

  B．H2O

  C．BF3

  D．PCl5
  組卷：89引用：87難度：0.9

  解析

二、解答題（共3小題）

• 29．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
  （1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是

   

  
  a.原子半徑和離子半徑均減??；             b.金屬性減弱，非金屬性增強；
  c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強；  d.單質(zhì)的熔點降低．
  （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為

   

  ，氧化性最弱的簡單陽離子是

   

  
  （3）已知：
  

  化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
  類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
  熔點/℃	2800	2050	714	191

  工業(yè)制鎂時，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是

   

  
  制鋁時，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是

   

  
  （4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料，由粗硅制純硅過程如下：
   Si（粗）

  C

  l

  2

  460

  ℃

  SiCl₄

  蒸餾

  SiCl₄（純）

  H

  2

  1100

  ℃

  Si（純）
   寫出SiCl₄的電子式：

   

  ．在上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

   

  
  （5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是

   

  
  a.NH₃   b.HI   c.SO₂   d.CO₂
  （6）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，寫出該反應的化學方程式：

   

  ．
  組卷：1832引用：29難度：0.5

  解析

• 30．鹵族元素包括F、Cl、Br等．
  （1）下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

   

  ．
  
  （2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為

   

  ，該功能陶瓷的化學式為

   

  ．
  
  （3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為

   

  和

   

  ．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

   

  種．
  （4）若BCl₃與XY_n通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是

   

  ．
  組卷：430引用：14難度：0.5

  解析