2021-2022學(xué)年河南省信陽(yáng)市浉河區(qū)新時(shí)代學(xué)校高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展

  B．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放

  C．推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油

  D．利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：56引用：7難度：0.9

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• 2．下列變化過(guò)程中一定不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）

  A． 木材燃燒

  B． 谷物釀酒

  C． 干冰升華

  D． 鞭炮燃放
  組卷：295引用：8難度：0.8

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• 3．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．已知C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

  C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

  D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
  組卷：24引用：14難度：0.7

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• 4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量

  B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)

  C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的

  D．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)
  組卷：27引用：6難度：0.7

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二、填空題（本大題共3大題，共46分。）

• 11．斷開(kāi)1mol AB（g）分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱(chēng)為A-B鍵的鍵能．下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：
  

  化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	O═O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl
  E/kJ?mol-1	436	247	x	330	413	463	431

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其中△H=

   

  （用含有a、b的關(guān)系式表示）．
  （2）若圖示中表示反應(yīng)H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，則b=

   

  kJ?mol^-1，
  x=

   

  ．
  （3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為

   

  ．
  組卷：248引用：11難度：0.1

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• 12．寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式。
  （1）在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）在101kPa時(shí)，氫氣在1.0mol氧氣中完全燃燒，生成2.0mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成生成1molH₂O（l）時(shí)放出的熱稱(chēng)為中和熱。已知含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量。寫(xiě)出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）已知：0.4mol液態(tài)肼（N₂H₄）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?56.65 kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）已知充分燃燒ag乙炔（C₂H₂）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.7

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