2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（7）
發(fā)布：2024/10/27 1:30:2
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
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1．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到（ ）
組卷：74引用：54難度：0.9 -
2．下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：254引用：49難度：0.9 -
3．光照對(duì)下列反應(yīng)幾乎無(wú)影響的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：2難度：0.9 -
4．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：3難度：0.9 -
5．下列表達(dá)方式中錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：46引用：13難度：0.5
二、非選擇題：
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15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
（1）寫(xiě)出由A、D二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) A 原子序數(shù)最小的元素 B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 C 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3 D 單質(zhì)的一種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障 E 最高正化合價(jià)為+7 F 第3周期元素原子半徑 最大 ；
（2）寫(xiě)出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式；
（3）在101kPa下，BA4（g）、A2（g）、B（s）的燃燒熱分別為：△H1=-890.3kJ/mol、△H2=-285.8kJ/mol和△H3=-393.5kJ/mol,則反應(yīng)B（s）+2A2（g）=BA4（g）的熱化學(xué)方程式為，
（4）C的一種氫化物甲核外有18個(gè)電子，發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用它作為燃料，用C2D4為氧化劑，甲（l）+C2D4（l）-C2（g）+A2D（g）
已知4g甲在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）BA4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，則a是氣體，電極反應(yīng)式為；通入b氣體的電極是極，電極反應(yīng)式為．組卷：7引用：4難度：0.5 -
16．A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．已知：
①E的原子核中含有20個(gè)中子，1.11g ECl2與20mL 1mol?L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀；
②B的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molB單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；
③C單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L．
回答下列問(wèn)題：
（1）B單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式；
（2）A、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；
（3）寫(xiě)出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取C單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式．組卷：32引用：2難度：0.3