2023年江蘇省揚州市寶應縣中考化學二模試卷

一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題2分，每小題只有1個選項符合題意。）

• 1．“堅持綠色發(fā)展，共建生態(tài)揚州”。下列行為與之理念不配匹的是（　?。?/h2>

  A．在景區(qū)、街道設垃圾分類箱

  B．施用大量農藥治理植物病蟲害

  C．使用太陽能等清潔能源

  D．鼓勵使用共享單車出行
  組卷：29難度：0.8

  解析

• 2．下列屬于純凈物的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸

  B．食鹽

  C．冰水混合物

  D．石灰石
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 3．2022年6月5日我國神舟14號載人飛船成功發(fā)射。下列過程主要屬于化學變化的是（　?。?/h2>

  A．點火升空	B．箭船分離
  C．太陽帆板展開	D．自主交匯對接
  組卷：220引用：22難度：0.7

  解析

• 4．下列物質由離子構成的是（　?。?/h2>

  A．硅

  B．氯化鈣

  C．氨氣

  D．二氧化碳
  組卷：16引用：4難度：0.6

  解析

• 5．下列化學用語表達正確的是（　?。?/h2>

  A．硫酸鋁：AlSO4	B．O2：2個氧原子
  C．N：氮氣	D．2個鎂離子：2Mg2+
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析

• 6．安全重于泰山，加油站需要張貼禁止煙火標志的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 7．將下列四種家庭常用的調味品分別放入水中，不能形成溶液的是（　?。?/h2>

  A．食用油

  B．食鹽

  C．味精

  D．蔗糖
  組卷：62難度：0.9

  解析

• 8．如表列出了一些物質在常溫下的近似pH。下列有關說法正確的是（　?。?br />

  物質	廁所清潔劑	橘子	西瓜	雞蛋清	草木灰水	爐具清潔劑
  pH	1～2	3～4	6～7	7～8	11～12	12～13

  A．胃酸過多的人空腹時可多吃橘子補充維生素C

  B．pH＜7的降雨稱為酸雨

  C．銨態(tài)氮肥和草木灰混合施用可增強肥效

  D．用蒸餾水潤濕的pH試紙測定爐具清潔劑的酸堿度，數值會偏小
  組卷：49引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共60分）

• 24．錳元素能形成MnO、MnO₂、Mn₂O₃和Mn₃O₄等多種氧化物，其中Mn₃O₄是重要的結構材料。工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含有少量FeO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質）制備Mn₃O₄的流程如圖1所示：
  
  已知：①3MnO₂+2Fe+6H₂SO₄=3MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+6H₂O，F(xiàn)e²⁺容易被H₂O₂氧化為Fe³⁺；
  ②Mn²⁺在pH大于6的環(huán)境中易形成Mn（OH）₂沉淀，有關氫氧化物沉淀pH見表：
  

  氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mn（OH）2	Mg（OH）2
  pH	3.2	5.0	9.8	12.4

  （1）酸浸時為了提高浸取率，可采取的措施是

   

  （只寫1個）；加氨水調節(jié)pH保持在5.5的目的是

   

  。
  （2）用MnF₂進行深度除雜的目的是除去MgSO₄。發(fā)生的反應為復分解反應，則該反應的化學方程式為

   

  。
  （3）“沉淀”時濾液主要成分可以作為常見的固態(tài)化肥，則該成分可能為

   

  （填化學式），在實驗室中過濾時玻璃棒的作用是

   

  。
  （4）“氧化”時，Mn（OH）₂與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成Mn₃O₄，該反應的化學方程式為

   

  。
  （5）⊕通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn₃O₄，推出該結論的依據是

   

  。
  組卷：93難度：0.5

  解析

• 25．銅及其化合物在生產、生活中都有廣泛的應用。
  Ⅰ.銅的性質及其應用
  圓明園十二生肖獸首中的兔首為青銅器（銅、錫合金），兔首表面呈有綠色斑點，這是因為銅器長期暴露在空氣中生了銅綠（主要成分為堿式碳酸銅，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃）。
  （1）為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件，某化學興趣小組進行了如下探究：
  探究銅生銹的條件。
  ①依據銅綠組成和查閱資料判斷，銅綠可能是銅與氧氣及

   

  共同作用而形成的。
  ②借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小澤設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖所示（所用銅片潔凈、光亮）；實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)

   

  試管中銅片最先生銹（填試管字母編號）。
  
  ③小俊認為小澤設計的實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗。你認為小俊要補充的一個實驗是

   

  。
  ④小泮發(fā)現(xiàn)從不同地點收集到的兩個銅器（一個材質是純銅，一個材質是青銅）中，純銅器的銅綠比青銅器的少，他據此分析認為青銅比純銅易銹蝕。小泮的分析是

   

  （填“全面”或“不全面”）。
  Ⅱ.銅的制備研究
  黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）是重要的含銅礦物，常用于冶煉金屬銅。
  （2）黃銅礦在潮濕的空氣中一段時間會發(fā)生如圖所示的變化。
  
  寫出黃銅礦在潮濕的空氣中發(fā)生反應的化學方程式：

   

  。
  （3）用黃銅礦常溫細菌冶銅和高溫火法煉銅的流程如圖所示
  
  細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu²⁺的浸出速率，其原理如圖所示：
  ①冶煉過程中，F(xiàn)eS₂周邊溶液的pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ②火法煉銅時，由CuS₂制得銅的原理是3Cu₂S+3O₂

  高溫

  6Cu+3SO₂。
  兩種煉銅方案中，“細菌冶銅”相比“火法煉銅”的優(yōu)點是

   

  （答一點即可）。
  Ⅲ.銅的化合物的制備研究
  （4）膽礬（CuSO₄?5H₂O）是一種重要的硫酸鹽，在生產工業(yè)中應用廣泛。如圖是一種實驗室制備膽礬的流程。
  
  已知：“酸浸”時X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，發(fā)生的反應為3Cu+3H₂SO₄+2HNO₃═3CuSO₄+4H₂O+2NO↑。
  ①“結晶”時的操作為

   

  、冷卻結晶。
  ②實驗室可采用沉淀法測定所得膽礬晶體中CuSO₄?5H₂O的含量，經加水充分溶解，加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，最后得到沉淀23.3g。在過濾前，需要檢驗

  SO

  2

  -

  4

  是否沉淀完全，檢驗方法是：靜置后，向上層清液中

   

  ，該實驗流程獲得膽礬的產率為

   

  。（寫出計算過程）
  組卷：148引用：1難度：0.2

  解析