28.將濃度均為0.01 mol/L 的H
2O
2、H
2SO
4、KI、Na
2S
2O
3溶液及淀粉混合,一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
【資料】
該“碘鐘實驗”的總反應:H
2O
2 +2S
2O
32-+2H
+═S
4O
62-+2H
2O
反應分兩步進行:
反應A:H
2O
2 +2I
-+2H
+═I
2+2H
2O
反應B:……
(1)反應B的離子方程式是
。對于總反應,I
-的作用相當于
。
(2)為證明反應A、B的存在,進行實驗Ⅰ。
a.向酸化的H
2O
2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{色。
b.再向得到的藍色溶液中加入Na
2S
2O
3溶液,溶液的藍色褪去。
試劑X是
。
試劑
(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素,進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。
(溶液濃度均為0.01 mol/L)
用量(ML)
序號 |
H2O2 溶液 |
H2SO4 溶液 |
Na2S2O3 溶液 |
KI溶液 (含淀粉) |
H2O |
實驗Ⅱ |
5 |
4 |
8 |
3 |
0 |
實驗Ⅲ |
5 |
2 |
x |
y |
z |
溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間:實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
①實驗Ⅲ中,x、y、z所對應的數(shù)值分別是
。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ,可得出的實驗結論是
。
(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響,進行實驗Ⅳ.(溶液濃度均為0.01 mol/L)
用量(mL) 號 試劑 |
H2O2 溶液 |
H2SO4 溶液 |
Na2S2O3 溶液 |
KI溶液(含淀粉) |
H2O |
實驗Ⅳ |
4 |
4 |
9 |
3 |
0 |
實驗過程中,溶液始終無明顯顏色變化。
試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系,解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因:
。