2021年湖南省永州一中高考化學聯(lián)考試卷（3月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．我國制堿先驅侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，這里制備的堿是（　?。?/div>

  A．Na2CO3

  B．NaHCO3

  C．NaOH

  D．KOH
  組卷：190引用：5難度：0.8

  解析
• 2．化學與日常生活密切相關，下列說法中錯誤的是（　?。?/div>

  A．高粱釀酒過程中有水解反應發(fā)生

  B．小蘇打可作食品的膨松劑

  C．纖維素是能被人體吸收的營養(yǎng)物質(zhì)

  D．臭氧可用于餐具的殺菌、消毒
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析
• 3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

  A．標準狀況下，22.4LBr2單質(zhì)中含Br原子數(shù)目為0.2NA

  B．常溫常壓下，2.8g乙烯分子中含σ鍵數(shù)目為0.5NA

  C．0.1mol?L-1鹽酸中含Cl-數(shù)目為0.1NA

  D．1molCu與足量S完全反應生成Cu2S時轉移電子數(shù)目為0.2NA
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析
• 4．K₂FeO₄是優(yōu)良的水處理劑，在水中發(fā)生反應：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+8OH^-+3O₂↑，下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．溶液pH越小，K2FeO4越穩(wěn)定

  B．K2FeO4凈水是利用Fe（OH）3膠體吸附水中的Ca2+、Mg2+等離子

  C．上述反應中K2FeO4僅作氧化劑

  D．可利用K2FeO4的強氧化性對自來水殺菌、消毒
  組卷：31引用：4難度：0.8

  解析
• 5．下列除雜方法中，不能實現(xiàn)目的的是（　?。?br />

  	氣體（雜質(zhì)）	方法
  A	CO2（CO）	通過灼熱的CuO
  B	Cl2（HCl）	通過NaOH溶液
  C	SO2（SO3）	通過飽和NaHSO3溶液
  D	乙烷（乙烯）	通過溴水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：37引用：3難度：0.8

  解析
• 6．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/div>

  A．Na與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  B．過量NaOH溶液與NH4HCO3溶液反應：HCO3-+OH-═H2O+CO32-

  C．FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+═Fe2++H2O

  D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
  組卷：35引用：3難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．CdS又稱鎘黃，可用作黃色顏料，也用于制備熒光粉等。以鎘鐵礦（成分為CdO₂、Fe₂O₃、FeO及少量的Al₂O₃和SiO₂）為原料制備CdS的工藝流程如圖。
  
  回答下列問題：
  （1）“濾渣1”的成分是

   

  。（寫化學式）
  （2）“還原鎘”時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）加入H₂O₂溶液的目的是

   

  。
  （4）通入H₂S也可以“沉鎘”，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （5）實際工業(yè)生產(chǎn)中，有時采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd²⁺的含量，其原理是：Cd²⁺+2NaR═2Na⁺+CdR₂，其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na⁺比交換前增加了0.0552g?L^-1。此時溶液pH=6，則該條件下Cd（OH）₂的K_sp=

   

  。
  （6）CdS不溶于稀鹽酸，可溶于濃鹽酸，并生成H₂[CdCl₄]，反應的化學方程式為

   

  。若向反應后的溶液中加水稀釋，又出現(xiàn)黃色沉淀，用平衡移動原理解釋

   

  （已知Cd²⁺+4Cl^-?[CdCl₄]^2-）
  組卷：33引用：5難度：0.4

  解析
• 19．（1）“哈伯法”合成氨的反應：N₂（g）+3H₂（g）

  450

  ℃

  /

  F

  e

  200

  bar

  2NH₃（g）△H，相關鍵能數(shù)據(jù)如表：
  

  化學鍵	N≡N	H-H	N-H
  鍵能（kJ?mol-1）	946.0	436.0	390.8

  ①△H=

   

  kJ?mol^-1。
  ②向密閉容器中按1：3體積比通入N₂和H₂，反應達平衡時NH₃的體積分數(shù)為25.0%，則N₂的平衡轉化率α（N₂）=

   

  。
  （2）“球磨法”是在溫和的條件下（45℃和1bar,lbar≈100kPa）合成氨，氨的最終體積分數(shù)可高達82.5%。該法分為兩個步驟（如圖）：第一步，鐵粉在球磨過程中被反復劇烈碰撞而活化，產(chǎn)生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上（[Fe（N^*）]），有助于氮分子的解離。第二步，N*發(fā)生加氫反應得到NH_x^*（x=1～3），劇烈碰撞中，NH_x^*從催化劑表面脫附得到產(chǎn)物氨。
  
  ①“球磨法”與“哈伯法”相比較，下列說法中正確的是

   

  。（選填標號）
  A.催化劑（Fe）缺陷密度越高，N₂的吸附率越高
  B.“哈伯法”采用高溫主要用于解離氮氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵
  C.“球磨法”中“劇烈碰撞”僅僅為了產(chǎn)生“活化缺陷”
  D.“球磨法”不采用高壓，是因為低壓產(chǎn)率已經(jīng)較高，加壓會增大成本
  ②機械碰撞有助于催化劑缺陷的形成，而摩擦生熱會使體系溫度升高。圖甲是N₂吸附量、體系溫度隨球磨轉速變化曲線，則應選擇的最佳轉速約

   

  轉/min。若選擇500轉/min的轉速，N₂的吸附量降低的原因是

   

  。
  
  ③如圖乙，平衡時NH₃的體積分數(shù)隨N₂初始壓強增大而

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），說明N₂與H₂的投料比

   

  1：3。（選填“≤”、“=”或“≥”）
  組卷：64引用：3難度：0.3

  解析