2018-2019學(xué)年河南省信陽高級中學(xué)高二(上)開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/15 1:30:2
一、選擇題(每小題3分,共57分.每小題有1個選項符合題)
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1.下列說法中正確的是( ?。?/h2>
組卷:28引用:11難度:0.9 -
2.化學(xué)與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列做法合理的是( )
①將地溝油回收加工為生物柴油,提高資源的利用率
②進(jìn)口國外電子垃圾,回收其中的貴重金屬
③大量生產(chǎn)超薄塑料袋,方便人們的日常生活
④燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理,減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸鈉(Na3P5O10),增強去污效果.組卷:5引用:3難度:0.9 -
3.CuSO4有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( ?。?br />
組卷:22引用:2難度:0.5 -
4.常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:152引用:7難度:0.7 -
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:36引用:3難度:0.9 -
6.下列試劑保存或?qū)嶒炞⒁馐马椪_的是( ?。?br />①液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。
②有Cl2、CO、H2S等氣體排放時,必須有尾氣處理措施。
③稀釋濃硫酸時,先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸,后慢慢注入蒸餾水,并不斷攪拌。
④做“氫氣還原氧化銅實驗”時,先通一會兒氫氣再加熱。
⑤酒精燈是中學(xué)化學(xué)實驗常用的熱源,使用前應(yīng)檢查一下燈芯和酒精量。組卷:40引用:1難度:0.8 -
7.金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”.工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為:
aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO …反應(yīng)Ⅰ1173K
TiCl4+2MgTi+2MgCl2 …反應(yīng)Ⅱ1220K→1420K
關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是( ?。?br />①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑;
②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑,被還原;
③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C,C的還原性大于TiCl4;
④a=1,b=c=2;
⑤每生成19.2 g Ti,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e-.組卷:24引用:6難度:0.7
二、填空題(共43分)
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22.鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑,其合成線路圖所示.
(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時,需將AlCl3溶于有機溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是
(3)實驗室利用1圖裝置制取無水AlCl3.
①A中所盛裝的試劑是
②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作是
(4)改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH,若裝置中殘留有氧氣,制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為
(5)現(xiàn)設(shè)計如下四種裝置,測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度.
從簡約性、準(zhǔn)確性考慮,最適宜的裝置如圖2是
稱取15.6g樣品與水完全反應(yīng)后,測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為組卷:18引用:5難度:0.5 -
23.甲醇是重要的化工原料,CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2來生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1
(1)已知:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
則CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H4=
(2)由CO合成甲醇時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖1所示。P點和Q點的平衡常數(shù)的大小KP
(3)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g),CO的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖2所示。
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.氣體是密度不變
B.氣體的壓強保持不變
C.υ正(CH3OH)=2υ正(H2)
D.υ正(H2)=2υ逆(CO)
②該溫度下,CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K=
③若在t1時刻再加入1mol CH3OH(g),在t2 時刻重新達(dá)到平衡,請在圖畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線(不要求計算具體數(shù)值,畫出變化的趨勢和范圍即可)。
(4)以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池。負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為組卷:4引用:2難度:0.6