2021年四川省眉山市仁壽一中南校區(qū)高考化學仿真試卷（二）

一、選擇題

• 1．化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“光刻技術”成像過程中發(fā)生的光敏樹脂分子間聚合是化學變化

  B．“馬踏飛燕”是出土于甘肅的漢代青銅器，青銅是銅、錫、鉛等的合金

  C．“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者（絲織品）謂之為紙”，文中的紙主要成分是纖維素

  D．“綠水青山就是金山銀山”，礦物燃料經(jīng)過脫硫脫硝處理可有效減少酸雨的形成
  組卷：48引用：2難度：0.8

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• 2．以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr₂O₃，含Al₂O₃等雜質）為原料制備K₂Cr₂O₇的一種工藝流程如圖。已知：步驟①主反應2FeO?4Na₂CO₃+7NaNO₃

  高溫

  4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂↑+7NaNO₂。下列說法中正確的是（　?。?br />

  A．步驟①中Al2O3轉化成NaAlO2

  B．濾渣1的主要成分是Al（OH）3

  C．步驟④可以選擇加入KOH調節(jié)pH

  D．步驟⑤發(fā)生的反應為氧化還原反應
  組卷：26引用：2難度：0.5

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• 3．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且前后有因果關系的是（　　）

  選項	實驗	現(xiàn)象	結論
  A	室溫下，用pH試紙測0.1mol?L-1Na2SO3，溶液和0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH	pH前者大于后者	HSO3-結合H+的能力比SO32-的強
  B	用濕潤的KI-淀粉試紙鑒別NO2和Br2蒸氣	試紙變藍	該氣體是Br2蒸氣
  C	向2mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中滴加0.1mol?L-1MgCl2溶液至不再產生沉淀為止，再滴加0.1mol?L-1CuCl2溶液	先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀變成藍色	Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
  D	向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，煮沸	無磚紅色沉淀生成	蔗糖沒有水解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：37引用：2難度：0.5

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二、非選擇題

• 10．煙道氣和汽車尾氣（NO_x、NH₃等）是造成霧霾天氣的原因之一。對這些排放氣的處理以及再利用是化學工作者研究的重要課題。
  （1）H₂-SCR脫硝
  ①氫氣在富氧條件下催化還原NO_x反應在低溫時仍具有高活性和選擇性，已知催化劑銠（Rh）表面H₂催化還原NO的詳細反應機理如下圖所示，其他條件一定時，決定H₂催化還原NO反應速率的基元反應為

   

  ，基元反應OH（s）+Rh（s）═H（s）+O（s）的焓變△H=

   

  kJ/mol
  
  ②1093K時，NO與H₂以物質的量2：1混合，置于某密閉容器中還能發(fā)生如下化學反應：2NO（g）+H₂（g）═N₂O（g）+H₂O（g），實驗測得該反應速率方程（以N₂O為基準）為v（N₂O）=kp²（NO）p（H₂），k=5.6×10^-12Pa^-2?s^-1。某時刻測得體系中NO的分壓為2.0kPa,則此時的反應速率為

   

  Pa?s^-1.
  （2）NH₃-SCR脫硝
  在有氧和新型催化劑作用下，NO_x和NH₃可以反應生成N₂。將一定比例的O₂、NO_x和NH₃通入裝有新型催化劑的反應器。測得相同時間內NO_x的去除率隨溫度變化如圖所示。
  
  在50～250℃范圍內，NO_x的去除率先快速上升后變緩的主要原因是

   

  ；380℃后去除率下降的可能原因是

   

  。
  （3）工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO，以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產物N₂的化學方程式如下：
  Ⅰ.4HN₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
  Ⅱ.4HN₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）
  已知：有效轉化率=

  制備目標物質消耗原料的量

  原料總的轉化量

  ×100%
  在IL恒容密閉容器中充入1mol NH₃、1.45mol O₂，在催化劑作用下發(fā)生兩個競爭反應Ⅰ、Ⅱ，測得不同溫度下反應相同時間有關物質的量關系如圖所示。
  
  ①520℃時，NH₃的有效轉化率=

   

  。（保留1位小數(shù)）
  ②工業(yè)用氨催化氧化制備HNO₃，選擇的最佳溫度是

   

  。
  ③520℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=

   

  mol?L^-1。（保留3位有效數(shù)字）
  組卷：53引用：2難度：0.3

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【化學一選修3：物質結構與性質】

• 11．硼族元素和氮族元素在新型材料的研制中有著重要應用。請回答下列問題：
  （1）Ga的價電子排布式為

   

  ，該基態(tài)原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為

   

  。
  （2）化合物Na₂[B₄O₅（OH）₄]?8H₂O的結構如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結構，則該晶體中不存在的作用力是

   

  （填字母）。
  
  A.金屬鍵
  B.共價鍵
  C.離子鍵
  D.氫鍵
  E.范德華力
  （3）8-羥基喹啉鋁常用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由含鋁還原劑與合成。所含元素中N的雜化方式為

   

  ，其組成元素（氫元素除外）的第一電離能由大到小排序為

   

  。
  （4）NF₃和NH₃是氮元素的常見化合物，二者相比較，鍵角更大的是

   

  ，原因是

   

  。
  （5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構、硬度與金剛石相似，晶胞如圖所示，晶胞邊長為0.3615nm,立方氮化硼的密度是

   

  g?cm^-3。（只列算式，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）
  
  （6）LiFeAs是一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子位置，用“●”表示

   

  。
  
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析