2022年安徽省安慶七中高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

• 1．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁…久則凝淀如石……浣衣發(fā)面，甚獲利也。”下列說法中錯誤的是（　?。?/div>

  A．“石堿”可用作洗滌劑

  B．“石堿”的主要成分易溶于水

  C．“石堿”俗稱燒堿

  D．“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶
  組卷：92引用：7難度：0.8

  解析
• 2．厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是（　?。?/div>

  A．1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

  B．聯(lián)氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵

  C．過程Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng)，過程Ⅳ屬于還原反應(yīng)

  D．過程Ⅰ中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：2
  組卷：28引用：3難度：0.5

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• 3．實驗室從廢定影液[含Ag（S₂O₃）₂^3-和Br^-等]中回收Ag和Br₂的主要步驟為：向廢定影液中加入Na₂S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag₂S制Ag；制取Cl₂并通入濾液氧化Br^-，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖，下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A． 用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

  B． 用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag

  C． 用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2

  D． 用裝置丁分液時，從下口放出有機相
  組卷：17引用：7難度：0.6

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• 4．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．酒精

  B．水

  C．鹽酸

  D．食鹽
  組卷：61引用：2難度：0.7

  解析
• 5．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是（　?。?/div>

  A．高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同

  B．地溝油可以用來制肥皂和甘油

  C．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉

  D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
  組卷：48引用：3難度：0.7

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• 6．屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是（　?。?/div>

  A．分子式為C15H24O2

  B．屬于芳香族化合物

  C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

  D．分子中所有原子可能共平面
  組卷：25引用：8難度：0.7

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• 7．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是（　　）

  A．該新制氯水c（H+）=10-2.6mol/L

  B．開始階段，pH迅速上升說明H+被中和

  C．OH-和Cl2能直接快速反應(yīng)

  D．NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡右移
  組卷：89引用：3難度：0.5

  解析
• 8．室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/div>

  A．pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-

  B．c（Ca2+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、C2O42-、Cl-、Br-

  C．含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+

  D．能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32-、Cl-
  組卷：85引用：3難度：0.6

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• 9．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列分析錯誤的是（　?。?/div>

  A．用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕

  B．對燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生

  C．明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物

  D．芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味劑
  組卷：59引用：3難度：0.9

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二、非選擇題（共84分）

• 28．氟化鈣為無色結(jié)晶體或白色粉末，難溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè)，目前我國利用氟硅酸（H₂SiF₆）生產(chǎn)氟化鈣有多種方案，氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見方案，其工藝流程如圖所示。請回答下列問題：
  
  （1）螢石含有較多的氟化鈣，在煉鋼過程中，要加入少量的螢石，推測螢石的主要作用是

   

  （填字母）。
  A．還原劑
  B．助熔劑
  C．升溫劑
  D．增碳劑
  （2）請寫出氨化釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）反應(yīng)釜中產(chǎn)生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，請寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （4）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境效益上分析，本工藝為了節(jié)約資源，經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  。
  （5）本工藝用CaCO₃作原料的優(yōu)點為

   

  （任寫兩條）；查文獻(xiàn)可知3Ca（OH）₂+H₂SiF₆═3CaF₂+SiO₂+4H₂O，請敘述此方法制備CaF₂的最大難點是

   

  。
  （6）以1t18%氟硅酸為原料，利用上述氨法碳酸鈣法制備CaF₂，最后洗滌、干燥、稱量得到0.25t純凈的CaF₂，請計算CaF₂的產(chǎn)率為

   

  %（保留整數(shù)）。
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 29．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對Na₂S₂O₄的性質(zhì)與制備進(jìn)行了如下探究。
  （1）測定0.05 mol?L^-1 Na₂S₂O₄溶液在空氣中pH的變化如圖所示。
  
  ①寫出0～t₁段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  ②t₂～t₃段溶液的pH變小的原因是

   

  。
  （2）已知：S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O．Na₂S₂O₄固體在隔絕空氣的條件下加熱至75℃以上完全分解得到Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和SO₂，檢驗產(chǎn)物中是否含有Na₂SO₄，實驗方法是

   

  。
  （3）由工業(yè)廢氣制備Na₂S₂O₄的實驗原理如圖：
  
  ①向裝置Ⅱ中加入Ce⁴⁺的目的是

   

  。
  ②寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （4）由鋅粉法制備Na₂S₂O₄的實驗裝置如圖所示。主要步驟如下：
  
  步驟1：將SO₂通入鋅粉的水懸浮液中，于35～45℃下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。
  步驟2：加入過量燒堿溶液，于28～35℃下反應(yīng)生成Na₂S₂O₄和氫氧化鋅懸浮溶液。
  由上述實驗進(jìn)一步提純得到Na₂S₂O₄（s）的實驗方案是取一定量的Na₂S₂O₄和氫氧化鋅懸浮溶液，

   

  （實驗中須使用的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規(guī)儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。
  組卷：41引用：2難度：0.4

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