2022-2023學(xué)年福建省福州三中高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/8 11:30:1
一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共45分）
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1．2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：41引用：2難度：0.5 -
2．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：3難度：0.6 -
3．下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）及操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/394/3639f3bf.png" style="vertical-align:middle" width="482" height="178" />
組卷：19引用：5難度：0.8 -
4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
組卷：28引用：2難度：0.7 -
5．常溫下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：98引用：7難度：0.7 -
6．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（ ?。?br />
組卷：25引用：2難度：0.6
二、非選擇題（共55分）
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18．某小組同學(xué)探究鹽對(duì)Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡體系的影響。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究KCl對(duì)Fe3+和SCN-平衡體系的影響
將等體積、低濃度的0.005mol?L-1FeCl3溶液（已用稀鹽酸酸化）和0.01mol?L-1KSCN溶液混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測(cè)定各溶液的透光率隨時(shí)間的變化，結(jié)果如圖所示。
已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。
②Fe3+在水溶液中由于水解而顯黃色；FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-?[FeCl4]-（黃色）。
（1）稀鹽酸酸化FeCl3溶液的目的是。采用濃度較低的FeCl3溶液制備Fe3+和SCN-平衡體系，是為了避免（填離子符號(hào)）的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾。
（2）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果來看，KCl溶液確實(shí)對(duì)Fe3+和SCN-平衡體系有影響，且隨著KCl濃度增大，F(xiàn)e3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。同學(xué)查閱相關(guān)資料，認(rèn)為可能的原因有：
原因1：溶液中的離子會(huì)受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。KCl溶液的加入使Fe3+和SCN-平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化。
原因2：溶液中存在副反應(yīng)Fe3++4Cl-?[FeCl4]-，離子濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致Fe3+和SCN-平衡狀態(tài)發(fā)生變化。
（3）基于以上分析，該組同學(xué)取等體積的溶液a,分別加入等物質(zhì)的量的不同種類的鹽晶體（忽略溶液體積變化），觀察顏色變化，結(jié)果如下表。
①上述實(shí)驗(yàn)可證明鹽效應(yīng)影響了Fe3+和SCN-平衡體系的是序號(hào) 加入少量鹽 溶液顏色 1 無 紅色 2 KCl 變淺 3 KNO3 略變淺 4 NaCl 變淺程度較大 （填字母序號(hào)）。
a.1和2
b.1和3
c.1和4
②選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)）可得出結(jié)論：K+的鹽效應(yīng)弱于Na+的鹽效應(yīng)。簡(jiǎn)述選擇實(shí)驗(yàn)的理由。
（4）取等體積的溶液a繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表。
上述實(shí)驗(yàn)可證明副反應(yīng)影響了Fe3+和SCN-平衡體系，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)用語分析副反應(yīng)對(duì)Fe3+和SCN-平衡體系有影響的原因：序號(hào) 加入溶液 溶液顏色 5 1mL濃鹽酸 明顯變淺，溶液偏黃 6 1mL去離子水 略變淺 。組卷：26引用：1難度：0.6 -
19．常溫下，用含鈷廢料（主要成分為CoCO3，還含有少量NiCO3與鐵屑）制備CoCl2?6H2O的工藝流程如圖：
已知：①“除鎳”過程中溶液pH對(duì)產(chǎn)品中鈷的回收率及產(chǎn)品中鎳元素的含量的影響如圖所示。
（2）部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。
回答下列問題：金屬離子 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 1.5 4.1 Fe2+ 7.5 9.7 Co2+ 6.6 9.4 Ni2+ 6.7 9.5
（1）“酸浸”后，溶液中的陽離子有Co2+、Ni2+、。
（2）“除鎳”時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=，此時(shí)Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？（填“是”或“否”）。
（3）“除鐵”時(shí)，先向溶液中滴加適量30%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，最后過濾得到CoCl2溶液。產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，從中取出25.00mL，先加入含0.03molAgNO3的溶液（雜質(zhì)不反應(yīng)），再用0.50mol?L-1的KSCN溶液滴定過量的AgNO3，該滴定操作所用的指示劑應(yīng)為（填化學(xué)式）溶液；若消耗20.00mlKSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測(cè)得的CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。組卷：35引用：1難度：0.6