2020-2021學(xué)年河南省焦作市高二(上)期末化學(xué)試卷(理科)
發(fā)布:2024/12/18 22:30:2
一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.
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1.“落紅不是無情物,化作春泥更護(hù)花”表述了花對(duì)大地的深情,下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:9引用:1難度:0.9 -
2.下列物質(zhì)的工業(yè)制備方法合理且可行的是( )
組卷:151引用:3難度:0.5 -
3.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:24引用:2難度:0.8 -
4.利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:25引用:1難度:0.5 -
5.某原電池的構(gòu)造如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:94引用:1難度:0.7 -
6.苯佐卡因()是臨床常用的一種手術(shù)用藥,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:13引用:1難度:0.7 -
7.某白色固體由兩種鹽組成,為探究其成分,將該固體溶于蒸餾水得到無色溶液,取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),
該鹽的可能組成為( ?。?br />①加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到澄清溶液;
②在①所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液,有氣體和白色沉淀生成;
③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液加熱,有氣體和白色沉淀生成。組卷:17引用:1難度:0.7
二、非選擇題:本題共5小題,共52分.
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20.廢物利用是可持續(xù)發(fā)展的重要基礎(chǔ),用含有銀、硫酸鉛的廢料制取金屬銀和硫酸鉛的工藝流程如圖。
已知:“浸出”時(shí)AgCl與Na2SO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為AgCl+2SO32-?[Ag(SO3)2)]3-+Cl,且存在[Ag(SO3)2)]3-?Ag++2SO32-。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)次氯酸鈉的電子式為
(2)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Ⅰ,主要需要的玻璃儀器有
(3)廢料“氧化”時(shí)生成物中還有NaOH,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=4,能夠析出AgCl的原因?yàn)?!--BA-->
(5)最后“還原”的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
(6)可用電解法制備N2H4?H2O,其原理為以Pt為電極,熔融Na2O為電解質(zhì),在兩極分別通入NH3、O2,寫出生成N2H4?H2O的電極反應(yīng)式:組卷:3引用:1難度:0.6 -
21.甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源,研究其相關(guān)反應(yīng)并合理利用具有重要意義.請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:
a.工業(yè)上甲烷可用于制造合成氣,常溫常壓下其反應(yīng)為CH4(g)+H2O(l)?CO(g)+3H2(g)△H=+250.1kJ?mol-1;
b.CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為283.0kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1。常溫常壓下,16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為
(2)將1mol CH4(g)和3mol H2O(g)充入盛有催化劑的5L剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)(△H>0),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖1所示。
①既能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率又能提高反應(yīng)速率的措施是
A.在其他條件不變時(shí),充入氮?dú)?br />B.在其他條件不變時(shí),再充入4mol H2O(g)
C.在其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度
D.在其他條件不變時(shí),再充入1mol CH4(g)和3mol H2O(g)
②溫度大于T1℃時(shí),隨著溫度的升高,CO的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是
③假設(shè)T1℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,平衡時(shí)φ(CO)=0.10,則從開始至達(dá)到平衡時(shí)間內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
(3)甲烷屬于易燃易爆氣體,可用電化學(xué)原理測(cè)定空氣中甲烷的含量防止爆炸事故的發(fā)生,其原理如圖所示,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為組卷:15引用:1難度:0.4