2021-2022學年四川省眉山市彭山一中高三（上）入學化學試卷

一、選擇題

• 1．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．NaClO溶液可用來殺滅新冠病毒

  B．可用淀粉溶液來檢驗是否為加碘鹽

  C．制造醫(yī)用口罩的材料聚丙烯來自于石油化工

  D．葡萄酒可用二氧化硫作防腐劑和抗氧化劑
  組卷：46引用：3難度：0.8

  解析

• 2．能正確表示下列反應的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

  B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

  C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

  D．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
  組卷：18引用：3難度：0.9

  解析

• 3．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1molCO2和SO2組成的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

  B．2.24L的Cl2與一定量CH4在光照下反應生成的HCl分子數(shù)為0.1NA

  C．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

  D．7.8gNa2O2與水完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 10．軟錳礦是錳礦石的主要存在形式之一，其主要成分為MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃、MgCO₃、CaCO₃等雜質(zhì)，可用于制取在電池領域、涂料工業(yè)和農(nóng)業(yè)上均有重要用途的MnSO₄。某制備MnSO₄的工藝流程如下：
  
  已知：①Fe（OH）₃、Mn（OH）₂的K_sp分別為1×10^-39、4×10^-14
  ②MnSO₄的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示
  回答下列問題：
  
  （1）“酸浸還原”發(fā)生的主要反應的化學方程式為

   

  。
  （2）“酸浸還原”后鐵元素的存在形式為

   

  ，濾渣1的主要成分是

   

  。
  （3）根據(jù)綠色化學原則，“氧化”中可替代MnO₂的物質(zhì)是

   

  。若“氧化”后溶液中Mn²⁺濃度為1 mol/L，則“調(diào)pH”時為了確保Fe³⁺被沉淀完全（離子濃度不超過10^-6mol/L）應控制的pH范圍為

   

  （已知lg2=0.3）。
  （4）“濾渣2”的主要成分是

   

  。
  （5）“沉錳”時加入的試劑為氨水-NH₄HCO₃混合溶液，寫出“沉錳”的離子方程式：

   

  。
  （6）采用“趁熱過濾”操作的目的是

   

  。將分離出硫酸錳晶體后的母液收集起來循環(huán)使用，其意義是

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析

[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]

• 11．ⅤA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
  （1）①P₄S₃常用于制造火柴，P和S的第一電離能較大的是

   

  。
  ②As₄S₄俗稱雄黃，其中基態(tài)As原子的價電子排布式為

   

  ，有

   

  個未成對電子。
  ③P、S、As電負性由大到小的順序是

   

  。
  （2）氫化物PH₃、CH₄、NH₃的沸點由高到低的順序為

   

  。
  （3）白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl₃和PCl₅。氣態(tài)PCl₃分子中P原子的軌道雜化方式為

   

  。
  （4）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與

   

  個氮原子相連，與同一個氮原子相連的鋁原子構成的立體構型為

   

  。
  （5）貴金屬磷化物Rh₂P（化學式量為237）可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為apm,晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為

   

  ，晶體的密度為

   

  g?cm^-3。（列出計算式）
  組卷：41引用：3難度：0.5

  解析