2019-2020學年廣西南寧三十三中高一（下）期末化學試卷

一、單項選擇題(每小題2分，共70分。溫馨提示:請在答題卡上作答，在本試題上作答無效)

• 1．下列關于元素周期表的敘述正確的是（　　）

  A．周期表中有八個A族，八個B族

  B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素

  C．短周期元素是指1-20號元素

  D．原子及其離子核外電子層數都等于該元素所在周期數
  組卷：88引用：9難度：0.5

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• 2．如圖：電流計的指針會偏轉，M極變粗，N極變細符合這種現象的是（　　）
  

  A．M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液

  B．M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液

  C．M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液

  D．M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液
  組卷：133引用：2難度：0.5

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• 3．下列關于有機化合物的敘述中正確的是（　　）

  A．僅由碳、氫兩種元素組成

  B．僅由碳、氫、氧三種元素組成

  C．分子中碳原子可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳三鍵

  D．有機化合物分子中不存在非極性共價鍵
  組卷：58引用：2難度：0.8

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• 4．下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是（　?。?/div>

  A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體

  B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

  C．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求

  D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺
  組卷：398引用：31難度：0.9

  解析
• 5．下列化學用語不正確的是（　?。?/div>

  A．乙烷的電子式：	B．異丁烷的結構簡式：
  C．甲烷的比例模型：	D．丙烷的球棍模型：
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析
• 6．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（　?。?/div>

  A．左下方區(qū)域的金屬元素

  B．右上方區(qū)域的非金屬元素

  C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

  D．稀有氣體元素
  組卷：208引用：85難度：0.9

  解析
• 7．下列有關電池敘述正確的是（　?。?/div>

  A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池

  B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池

  C．充電電池可以無限制地反復放電充電

  D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄
  組卷：22引用：1難度：0.7

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• 8．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（　?。?/div>

  A．氧化性強弱：F2＜Cl2

  B．金屬性強弱：K＜Na

  C．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4

  D．堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2
  組卷：328引用：49難度：0.9

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• 9．一定溫度下，將2mol SO₂，和1 mol O₂ 充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應2SO₂+O₂?2SO₃，下列說法中正確的是（　?。?/div>

  A．達到反應限度時，生成2mol SO3

  B．達到反應限度時2v（SO2）正=v（O2）逆

  C．達到反應限度時SO2、O2、SO2的分子數之比一定為2：1：2

  D．當SO3物質的量不再改變時到達反應限度
  組卷：2引用：2難度：0.6

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• 10．某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，該原子核內的質子數為（　　）

  A．14

  B．15

  C．16

  D．17
  組卷：132引用：35難度：0.9

  解析
• 11．下列屬于放熱反應的是（　?。?/div>

  A．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl 晶體反應

  B．C與CO2共熱

  C．煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）

  D．燃燒木炭取暖
  組卷：5引用：2難度：0.8

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• 12．對于100mL 1mol/L的鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（　?。?br />①升高溫度　
  ②改用100mL 3mol/L的鹽酸　
  ③多用300mL 1mol/L鹽酸　
  ④用等量鋅粉代替鋅粒．

  A．①③④

  B．①②③

  C．①②④

  D．②③④
  組卷：10引用：7難度：0.7

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二、填空題.(含3小題，共30分。溫馨提示:請在答題卡上作答，在本試題上作答無效)

• 37．一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入NO₂ （氣體）和N₂O₄ （ 無色氣體），二者之間可相互轉化，反應過程中各物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）0～3nin內用N₂O₄表示的平均反應速率為

   

  。
  （2 ）若升高溫度，則v_（正）

   

   （填“加快”“減慢”或“不變”，下同），v_（逆）

   

  。
  （3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得：
  甲中v（NO₂）=0.4mol?L^-1?s^-1，乙中v（N₂O）=0.3mol?L^-1?s^-1，則

   

  （填“甲”或“乙”）中反應更快。
  （4）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.v（NO₂）=2v（N₂O₄）
  B.體系的顏色不再改變
  C.容器內氣體的原子總數不再發(fā)生變化
  D.相同時間內消耗n mol Y的同時消耗2n mol X
  E.時間內消耗n mol Y的同時生成2n mol X
  組卷：6引用：2難度：0.6

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• 38．已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平、現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。
  
  （1）A分子中官能團的名稱是

   

  ，D中官能團的名稱是

   

  。反應①的反應類型是

   

  反應。
  （2）反應②的化學方程式是

   

  ，反應類型：

   

  ；
  反應④的化學方程式是

   

  ，反應類型：

   

  。
  （3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是

   

  。
  （4）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯，實驗結束后，試管b中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
  ①裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是

   

  ，b中分離乙酸乙酯必須使用的一種玻璃儀器是

   

  。
  ②b試管中飽和Na₂CO₃溶液的作用是

   

  （填字母）。
  A.降低乙酸乙酯的溶解度
  B.除去實驗中揮發(fā)出來的硫酸
  C.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
  組卷：10引用：2難度：0.6

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