一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中通入NO
2 (氣體)和N
2O
4 ( 無色氣體),二者之間可相互轉(zhuǎn)化,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:
(1)0~3nin內(nèi)用N
2O
4表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/(L?min)
0.05mol/(L?min)
。
(2 )若升高溫度,則v
(正)加快
加快
(填“加快”“減慢”或“不變”,下同),v
(逆)加快
加快
。
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得:
甲中v(NO
2)=0.4mol?L
-1?s
-1,乙中v(N
2O)=0.3mol?L
-1?s
-1,則
乙
乙
(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。
(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
BE
BE
。
A.v(NO
2)=2v(N
2O
4)
B.體系的顏色不再改變
C.容器內(nèi)氣體的原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol Y的同時(shí)消耗2n mol X
E.時(shí)間內(nèi)消耗n mol Y的同時(shí)生成2n mol X