2023-2024學(xué)年河南省鄭州市中牟縣高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、能源、環(huán)境和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．廢舊電池屬于有害垃圾，因含有重金屬，故采用深挖填埋的方式進(jìn)行處理

  B．干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”，發(fā)生的是化學(xué)變化

  C．北京冬奧會(huì)“同心”金屬獎(jiǎng)牌屬于合金材料

  D．為了人體健康，食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 2．不同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中同時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），1min內(nèi)甲容器中消耗掉2molA物質(zhì)，乙容器內(nèi)消耗6molA物質(zhì)，則兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為（　?。?/h2>

  A．甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快

  B．乙容器內(nèi)反應(yīng)速率快

  C．甲乙兩容器內(nèi)反應(yīng)速率相等

  D．無法比較
  組卷：51引用：3難度：0.7

  解析

• 3．以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：
  
  相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
  反應(yīng)Ⅰ：SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）ΔH₁=-213kJ/mol
  反應(yīng)Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH₂=+327kJ/mol
  反應(yīng)Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ/mol
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

  B．SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

  C．總反應(yīng)的熱化學(xué)力程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+286kJ/mol

  D．該過程使水分解制氫反應(yīng)更加容易發(fā)生，但總反應(yīng)的ΔH不變
  組卷：145引用：5難度：0.6

  解析

• 4．下列關(guān)于常溫下，體積均為10mL，pH均為4的HCl溶液a和CH₃COOH溶液b的有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．對(duì)水的電離的抑制程度相同

  B．稀釋至相同pH后，Va＜Vb

  C．溶液體積均擴(kuò)大為原來的105倍，則pHa≈pHb≈7

  D．兩溶液分別與足量Zn反應(yīng)，HCl溶液中放出的H2又快又多
  組卷：14引用：5難度：0.6

  解析

• 5．電解精煉銅的廢液中含有大量的Cu²⁺、

  S

  O

  2

  -

  4

  ，如圖用惰性電極回收廢液中銅、濃縮Na₂SO₄溶液的裝置示意圖。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．交換膜n為陽(yáng)離子交換膜

  B．若電極a改為Cu,仍可達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/label>

  C．b極電極反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O

  D．當(dāng)獲得0.5L0.5mol?L-1Na2SO4溶液時(shí)，最多回收12.8gCu
  組卷：59引用：1難度：0.4

  解析

• 6．現(xiàn)有常溫下由水電離出的c（H⁺）均為1×10^-12mol?L^-1的4種溶液：①HCl溶液②CH₃COOH溶液③NaOH溶液④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中不正確的是（　?。?/h2>

  A．等體積的①、②溶液分別與足量鎂條反應(yīng)，生成H2的量①多

  B．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②

  C．①、③溶液等體積混合后，溶液顯中性

  D．等體積的四種溶液導(dǎo)電能力幾乎相等
  組卷：12引用：1難度：0.7

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三、填空題（本題共4小題，共54分）

• 17．一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
  
  （1）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=

   

  ，該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

   

  是原來的2倍。
  a.平衡常數(shù)
  b.HI的平衡濃度
  c.達(dá)到平衡的時(shí)間
  d.平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
  （3）在H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為

  v

  正

  =

  k

  正

  ?

  c

  2

  （

  HI

  ）

  ，逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆?c（H₂）?c（I₂）。其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_正=

   

  （以K和k_逆表示）。
  （4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，加入少量下列試劑中的

   

  ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
  a.NaNO₃
  b.CuSO₄
  c.Na₂SO₄
  d.NaHCO₃
  （5）氫氣用于工業(yè)合成氨；N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92.2kJ?mol^-1，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
  
  其中t₅時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

   

  ，平衡常數(shù)最大的時(shí)間段是

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 18．氫能是一種理想的綠色能源，一種太陽(yáng)能兩步法甲烷蒸氣重整制氫原理合成示意圖如下，
  
  回答下列問題：
  （1）第Ⅰ步NiFe₂O₄（s）+CH₄（g）?NiO（s）+2FeO（s）+CO（g）+2H₂（g） ΔH₁=akJ?mol^-1
  總反應(yīng)可表示為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g） ΔH₂=bkJ?mol^-1。
  寫出第Ⅱ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）第Ⅰ、Ⅱ步反應(yīng)的lgK_p-T圖像如圖：由圖像可知a

   

  b（填“大于”或“小于”），1000℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

  ，測(cè)得該溫度下第Ⅰ步反應(yīng)平衡時(shí)CH₄的平衡分壓p（CH₄）=4.0kPa,則平衡混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)為

   

  （保留一位小數(shù)）。
  
  （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得分步制氫比直接利用CH₄和H₂O反應(yīng)具有更高的反應(yīng)效率，原因是：

   

  。
  （4）第Ⅰ步反應(yīng)產(chǎn)生的合成氣（CO和H₂的混合氣體）可用于F-T合成（以合成氣為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成碳?xì)浠衔锏墓に囘^程）。合成碳?xì)浠衔飼r(shí)易發(fā)生副反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），如圖為相同條件下用不同催化劑在不同時(shí)間段測(cè)得反應(yīng)體系內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此應(yīng)選擇的催化劑是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選擇的依據(jù)是

   

  。
  
  組卷：5引用：1難度：0.5

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