2014-2015學(xué)年山西省運城市康杰中學(xué)高二（上）單元測試卷（1）（晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

一、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分．每小題只有一個選項符合題意．）

• 1．科學(xué)家在海底發(fā)現(xiàn)一種新能源--“可燃冰”，它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物（CH₄?nH₂O）。其形成過程為：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水中，在海底的低溫與高壓環(huán)境下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO₂一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是（　?。?/div>

  A．離子晶體

  B．分子晶體

  C．原子晶體

  D．金屬晶體
  組卷：90引用：15難度：0.9

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• 2．下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（　?。?/div>

  A．NaOH

  B．SO3

  C．CsCl

  D．SiO2
  組卷：266引用：18難度：0.9

  解析
• 3．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　?。?/div>

  A．SO2和SiO2

  B．CO2和H2O

  C．NaCl和HCl

  D．CCl4和KCl
  組卷：666引用：81難度：0.9

  解析
• 4．金剛石和石墨兩種晶體中，每個最小的碳環(huán)里實際所包含的碳原子數(shù)（　?。?/div>

  A．前者多

  B．后者多

  C．相等

  D．無法確定
  組卷：111引用：2難度：0.9

  解析
• 5．石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作C_xK，平面結(jié)構(gòu)如圖所示．則x值為（　?。?/div>

  A．8

  B．12

  C．24

  D．60
  組卷：328引用：17難度：0.9

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• 6．關(guān)于晶體的下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

  B．離子晶體中一定含金屬陽離子

  C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

  D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低
  組卷：43引用：11難度：0.9

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二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分．）

• 7．下列有關(guān)離子晶體的敘述中不正確的是（　?。?/div>

  A．1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子

  B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個

  C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

  D．平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl-
  組卷：62引用：7難度：0.7

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五、計算題（每空3分，共21分）

• 20．晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體．NaCl晶體是一個正六面體（如圖）．我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖）．已知a為常數(shù)，請計算下列問題：
  （1）每個晶胞中平均分攤

   

  個Na⁺

   

  個Cl^-
  （2）NaCl晶體離子鍵的鍵長為

   

  ，Na⁺離子半徑與Cl^-離子半徑之比為 

  r

  +

  r

  -

  =

   

  ．
  （3）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（≥1413℃時）晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強熱使其氣化，測得氣體體積為11.2升（已折為標況）．則此時氯化鈉氣體的分子式為

   

  ．
  組卷：28引用：1難度：0.3

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• 21．（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體．NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni²⁺與最鄰近的O^2-核間距離為a×10^-8 cm,計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）

   

  ．
  （2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni₂被兩個Ni³⁺所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比

   

  ．
  組卷：50引用：5難度：0.1

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