試卷征集
加入會員
操作視頻

（1）中學教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體．NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2-核間距離為a×10-8 cm,計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）
62
.
0
a
3
g?cm-3
62
.
0
a
3
g?cm-3
．菁優(yōu)網(wǎng)
（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2被兩個Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比
6：91
6：91
．

【考點】晶胞的計算．
【答案】
62
.
0
a
3
g?cm-3；6：91
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：50引用：5難度：0.1
相似題

  • 1．在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，碳、氮、砷（As）、銅等元素形成的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）As和N同族，基態(tài)砷原子的價電子排布式為
     
    。
    （2）基態(tài)Cu原子的核外電子有
     
    種運動狀態(tài)，未成對電子占據(jù)的原子軌道形狀為
     
    。
    （3）
    C
    O
    2
    -
    3
    中C原子的雜化軌道類型為
     
    ，其空間構(gòu)型為
     
    。
    （4）CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請結(jié)合陽離子的結(jié)構(gòu)分析，高溫時Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因
     
    。
    （5）向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍色溶液。經(jīng)測定，溶液呈深藍色是因為存在[Cu（NH3）4]SO4，lmol[Cu（NH3）4]2+含σ鍵的數(shù)目為
     
    。
    （6）金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是
     
    ，銅晶胞的密度為ρg?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶胞的邊長為
     
    pm（用含ρ、NA的式子表示，寫出計算式即可）。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/10 1:30:1組卷：33引用：2難度：0.7

  • 2．鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為
     
    。
    （2）LiGaH4是一種溫和的還原劑，其可由GaCl3和過量的LiH反應制得：GaCl3+4LiH=LiGaH4+3LiCl。
    ①已知GaCl3的熔點為77.9℃，LiCl的熔點為605℃，兩者熔點差異較大的原因為
     
    。
    ②[GaH4]-的立體構(gòu)型為
     
    。
    （3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①化合物Ⅰ中環(huán)上C原子的雜化方式為
     
    ，1mol化合物Ⅰ中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為
     
    ?；衔铫裰兴氐碾娯撔杂纱蟮叫〉捻樞驗?
     
    （用元素符號表示）。
    ②化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為
     
    ，x=
     
    。
    （4）Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①上述晶胞沿著a軸的投影圖為
     
    （填選項字母）。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a=b=3.0×10-10m,c=3.86×10-10m,則其密度為
     
    g?cm-3（列出計算式即可）。

    發(fā)布：2024/11/10 15:0:1組卷：36引用：1難度：0.5

  • 3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
    （1）基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式為
     
    ；與N同周期的主族元素中，電負性大于N的有
     
    種。
    （2）在高壓下，氮氣會聚合生成高聚氮。在高聚氮晶體中，每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展，構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知該晶體中N-N的鍵能為160kJ/mol,而氮氣中N≡N的鍵能為942kJ/mol,則1molN2聚合生成高聚氮能量變化是
     
    kJ。
    （3）NaN3在強烈撞擊的情況下快速分解并產(chǎn)生大量氮氣，可用于汽車安全氣囊的制造。寫出一種與
    N
    -
    3
    互為等電子體的分子的化學式：
     
    ，
    N
    -
    3
    的空間構(gòu)型為
     
    。
    （4）據(jù)報道美國科學家合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”?！癗5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是
     
    個單位正電荷。
    （5）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖1所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），已知
    N
    -
    5
    為平面結(jié)構(gòu)且含有大π鍵，則
    N
    -
    5
    中的大π鍵應表示為
     
    。
    ②圖中虛線代表氫鍵，其表示式為（
    NH
    +
    4
    ）N-H???Cl、（
    NH
    +
    4
    ）N-H???N（
    N
    -
    5
    ）、
     
    。
    （6）用干燥的液氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4（結(jié)構(gòu)如圖2），化學反應方程為：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl。上述反應過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是
     
    。
    A．離子鍵
    B．配位鍵
    C．金屬鍵
    D．氫鍵
    E．范德華力
    F．極性鍵
    G．非極性鍵

    發(fā)布：2024/11/10 2:30:1組卷：29引用：1難度：0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正