2015-2016學(xué)年江西省贛州市興國(guó)三中興國(guó)班高二（上）練習(xí)化學(xué)試卷（7.11）

一．選擇題

• 1．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（　?。?/h2>

  A．活化分子能量明顯增加	B．降低活化分子百分?jǐn)?shù)
  C．增加活化分子百分?jǐn)?shù)	D．降低反應(yīng)所需要的能量
  組卷：45引用：10難度：0.9

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• 2．氯酸鉀晶體在①加熱，②研細(xì)，③光照，④配成溶液，⑤摻入MnO₂五項(xiàng)中，能使其充分釋放氧氣的速率達(dá)最快組合的是（　?。?/h2>

  A．①③④

  B．①②⑤

  C．③④⑤

  D．②③⑤
  組卷：9引用：2難度：0.5

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• 3．在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?（L?s）^-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍．為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol?（L?s）^-1，則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行（　?。?/h2>

  A．30℃

  B．40℃

  C．50℃

  D．60℃
  組卷：68引用：17難度：0.7

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• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B．升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)

  C．某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值

  D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
  組卷：58引用：9難度：0.9

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• 5．在CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）（放熱）的反應(yīng)中，改變下列條件，不能使v_正增大的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度	B．降低溫度
  C．增大容器體積	D．使用催化劑
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 6．現(xiàn)有可逆反應(yīng)CaO（s）+CO₂（g）

  △

  CaCO₃（s），要使正、逆反應(yīng)速率都加快，可采取的措施是（　　）

  A．升高溫度

  B．增大壓強(qiáng)

  C．加入CO2

  D．加入CaCO3
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 7．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（　?。?br />①鋅粒
  ②鋅片
  ③鋅粉
  ④5%的鹽酸
  ⑤10%的鹽酸
  ⑥15%的鹽酸
  ⑦加熱
  ⑧用冷水冷卻
  ⑨不斷振蕩
  ⑩迅速混合后靜置．

  A．②⑥⑦⑩

  B．①④⑧⑩

  C．③⑤⑦⑨

  D．③⑥⑦⑨
  組卷：53引用：9難度：0.7

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• 8．A、B在溶液中進(jìn)行反應(yīng)：A+B?C．現(xiàn)將A、B兩種反應(yīng)物進(jìn)行以下五個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中①～④在20℃時(shí)進(jìn)行，⑤在40℃時(shí)進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率由快到慢的順序正確的是（　　）
  ①20mL 0.2mol?L^-1 A+20mL 0.2mol?L^-1 B
  ②50mL 0.5mol?L^-1 A+50ml 0.5mol?L^-1 B
  ③10mL 1mol?L^-1 A+10mL 1mol?L^-1+30mL H₂O
  ④20mL 1mol?L^-1 A+60mL 0.4mol?L^-1 B
  ⑤30mL 0.6mol?L^-1 A+30ml 0.6mol?L^-1 B。

  A．②④⑤①③

  B．⑤④②③①

  C．④②⑤①③

  D．③⑤④②①
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 9．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（　　）

  A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒得更為劇烈

  B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

  C．把硫鐵礦粉碎后焙燒，燃燒更充分

  D．電解水時(shí)，在水中加少量的燒堿，產(chǎn)生氣泡速率迅速加快
  組卷：16引用：1難度：0.6

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• 10．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

  D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
  組卷：343引用：18難度：0.7

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一．選擇題

• 29．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

  D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
  組卷：914引用：156難度：0.7

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二．非選擇題

• 30．向含有H₂SO₄的H₂O₂溶液中滴加一定量的KMnO₄溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中c（Mn²⁺）將隨時(shí)間的變化而變化．某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為，c（Mn²⁺）與時(shí)間的關(guān)系如圖①所示，做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果為圖②所示．請(qǐng)說(shuō)明下列問(wèn)題：
  
  （1）寫出H₂O₂與KMnO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ；
  （2）Oa段的意義：

   

  ；
  （3）ab段的意義及ab段很陡的原因：

   

  ；
  （4）bc段的意義：

   

  ．
  組卷：44引用：2難度：0.3

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