2021-2022學(xué)年天津市和平區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題2分，共60分）

• 1．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）

  A．食鹽水	B．蒸餾水
  C．Fe（OH）3膠體	D．硫酸銅溶液
  組卷：25引用：3難度：0.7

  解析
• 2．下列元素不屬于主族元素的是（　?。?/div>

  A．氫

  B．氯

  C．鋁

  D．鐵
  組卷：28引用：3難度：0.5

  解析
• 3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）

  A．蔗糖

  B．Al

  C．鹽酸

  D．NaOH
  組卷：80引用：1難度：0.7

  解析
• 4．用NaOH固體配制250mL 1.00mol/L NaOH溶液時，不必用到的儀器是（　　）

  A．試管	B．燒杯
  C．膠頭滴管	D．250mL容量瓶
  組卷：48引用：1難度：0.8

  解析
• 5．下列關(guān)于鈉元素的敘述中，不正確的是（　?。?/div>

  A．鈉有很強(qiáng)的金屬性

  B．鈉離子具有很強(qiáng)的氧化性

  C．鈉在空氣中燃燒時生成過氧化鈉

  D．鈉在空氣中燃燒時發(fā)出黃色的火焰
  組卷：142引用：6難度：0.7

  解析
• 6．下列各組物質(zhì)，按酸性氧化物、堿性氧化物、混合物順序排列的是（　?。?/div>

  A．SO2、Fe2O3、漂白粉	B．CO、CaO、乳濁液
  C．SO3、CaO、液氯	D．CO2、Na2O2、鹽酸
  組卷：70引用：2難度：0.9

  解析
• 7．元素周期表中，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是（　　）

  A．中子數(shù)逐漸增大

  B．相對原子質(zhì)量逐漸增大

  C．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

  D．元素化合價呈現(xiàn)周期性變化
  組卷：144引用：3難度：0.9

  解析
• 8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/div>

  A．Fe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+

  B．稀HCl與KOH溶液：H++OH-═H2O

  C．CaCO3與稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  D．FeO與稀H2SO4：FeO+2H+═Fe3++H2O
  組卷：74引用：6難度：0.6

  解析
• 9．下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（　　）

  A．Ba2+、H+、SO42-、Cl-	B．K+、OH-、Cl-、SO42-
  C．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-	D．H+、Na+、NO3-、OH-
  組卷：83引用：4難度：0.7

  解析
• 10．合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是（　?。?/div>

  A．氧化銅

  B．硬鋁

  C．水銀

  D．鈉
  組卷：52引用：2難度：0.9

  解析
• 11．現(xiàn)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鋇三種溶液，只用一種試劑，通過一步實驗就能加以區(qū)分，這種試劑是（　?。?/div>

  A．HCl

  B．MgCl2

  C．H2SO4

  D．Ca（OH）2
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（共3題，共40分）

• 32．采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實驗。
  
  （1）在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作

   

  。
  （2）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）用制得的氯水分別進(jìn)行下列實驗：
  ①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是

   

  ；
  ②滴到藍(lán)色石蕊試紙上的現(xiàn)象為

   

  。
  （4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失的原因，用化學(xué)方程式表示：

   

  。
  （5）某同學(xué)欲用上述實驗中所用的12mol/L濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.3mol/L的稀鹽酸，需要量取濃鹽酸

   

  mL。
  （6）已知高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)也可產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
  反應(yīng)中被氧化的元素是

   

  ，8molHCl被氧化時，被還原的KMnO₄為

   

  mol。
  組卷：170引用：1難度：0.6

  解析
• 33．鈉是一種非常活潑、具有廣泛應(yīng)用的金屬。
  （1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易

   

  （填“得到”或“失去”）電子。
  （2）金屬鈉非常活潑，通常保存在

   

  里，以隔絕空氣。
  （3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN₃可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN₃、Fe₂O₃和NaHCO₃等物質(zhì)。
  ?。?dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時，引發(fā)NaN₃分解2NaN₃═2Na+3N₂，從而為氣囊充氣。N₂的電子式為

   

  。
  ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe₂O₃發(fā)生置換反應(yīng)生成Na₂O，化學(xué)方程式是

   

  。
  ⅲ．NaHCO₃是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO₃起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ⅳ．一個安全氣囊通常裝有50 g NaN₃，其完全分解所釋放的N₂為

   

  mol。
  （4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）

  電解

  2Na+Cl₂↑，過程如圖：
  
  已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl₂從而把熔點降至約580℃。
  ①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是

   

  。
  ②電解時，要避免產(chǎn)生的Na與Cl₂接觸而重新生成NaCl.用電子式表示NaCl的形成過程

   

  。
  ③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca,過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是

   

  。
  ④過程Ⅰ中，CaCl₂能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl₂卻不斷地被重新生成，原因是

   

  。
  組卷：113引用：2難度：0.7

  解析