魯科版（2019）選擇性必修1《2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向》2020年同步練習(xí)卷（1）

• 1．下列關(guān)于自發(fā)過(guò)程的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程

  B．需要加熱才能夠進(jìn)行的過(guò)程肯定不是自發(fā)過(guò)程

  C．同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)進(jìn)行的可能

  D．非自發(fā)過(guò)程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程
  組卷：94引用：10難度：0.7

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• 2．下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)

  B．化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向

  C．反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r(shí)不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

  D．焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：85引用：4難度：0.5

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• 3．已知下列過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是（　?。?/h2>

  A．2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H＜0

  B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H＜0

  C．2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）═2NH3（g）+CaCl2（s）+2H2O（l）△H＞0

  D．2Mg（s）+O2（g）═2MgO△H＜0
  組卷：58引用：9難度：0.9

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• 4．不能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)過(guò)程是（　?。?/h2>

  A．鐵在潮濕空氣中生銹

  B．天然氣的燃燒

  C．銅在潮濕空氣中生成銅綠

  D．NH4Cl與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3
  組卷：38引用：5難度：0.7

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• 5．下面是生活中的幾個(gè)自發(fā)過(guò)程，你認(rèn)為其中能用熵判據(jù)解釋的是（　?。?/h2>

  A．自然界中水由高處往低處流

  B．0℃時(shí)水變?yōu)楸?/label>

  C．墨水滴在水中會(huì)擴(kuò)散到整個(gè)水體

  D．鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹并放出熱量
  組卷：27引用：4難度：0.9

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• 6．下列關(guān)于冰融化為水的過(guò)程判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0，△S＜0

  B．△H＜0，△S＞0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＜0
  組卷：78引用：19難度：0.9

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• 19．回答下列問(wèn)題：
  （1）汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想利用反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O₂（g）除去CO．已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)：

   

  。
  （2）下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是

   

  。（填字母）
  a.CO（g）═C（s）+

  1

  2

  O₂（g）
  b.2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）
  c.（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）
  d.MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g）
  （3）25℃和1.01×10⁵ Pa時(shí)，已知：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ?mol^-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是

   

  。
  （4）將水蒸氣通過(guò)紅熱的木炭即產(chǎn)生水煤氣，熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?mol^-1?K^-1．該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行？

   

  。（填“能”或“不能”）
  組卷：52引用：2難度：0.7

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• 20．將SiCl₄氫化為SiHCl₃有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：
  ①SiCl₄（g）+H₂（g）?SiHCl₃（g）+HCl（g）ΔH₁＞0
  ②3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）ΔH₂＜0
  ③2SiCl₄（g）+H₂（g）+Si（s）+HCl（g）?3SiHCl₃（g）ΔH₃
  已知體系吉布斯自由能變△G=△H-T△S，△G＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的△G與溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是

   

  ；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的△G小，主要原因是

   

  。
  組卷：52引用：4難度：0.6

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