2015-2016學(xué)年浙江省紹興市昌安實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)（上）化學(xué)國慶作業(yè)（二）

一、選擇題

• 1．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．組成中含有氫元素的化合物不一定是酸

  B．氧化物中一定含氧元素

  C．酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，但不顯電性，是因?yàn)槠渲械年庪x子個(gè)數(shù)與陽離子個(gè)數(shù)相等

  D．食鹽是鹽中的一種，所以不能說鹽就是食鹽
  組卷：11引用：3難度：0.9

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• 2．以下物質(zhì)能電離出氫離子但不屬于酸類的是（　?。?/h2>

  A．H2S

  B．KHSO4

  C．NH4Cl

  D．HNO3
  組卷：2引用：1難度：0.9

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• 3．下列電離方程式正確的是（　　）

  A．H2SO4═H2++SO42-	B．CaCl2═Ca2++Cl2-
  C．Cu（NO3）2═Cu++2NO3-	D．Na2CO3═2Na++CO32-
  組卷：6引用：1難度：0.9

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• 4．酸、堿、鹽的共同點(diǎn)是（　?。?br />①都能溶于水   ②它們的水溶液都能導(dǎo)電    ③都含有金屬離子   ④都是化合物．

  A．①②

  B．②④

  C．②③

  D．②
  組卷：14引用：3難度：0.7

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• 5．Fe、稀H₂SO₄、CuCl₂溶液、NaOH溶液、Fe₂O₃五種物質(zhì)，兩兩相混合時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)共有（　?。?/h2>

  A．4個(gè)

  B．5個(gè)

  C．6個(gè)

  D．7個(gè)
  組卷：43引用：9難度：0.9

  解析

• 6．某物質(zhì)5克，放在95克水中充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)（　?。?/h2>

  A．等于5%	B．大于5%
  C．小于5%	D．以上都有可能
  組卷：146引用：4難度：0.9

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• 7．稀硫酸和下列物質(zhì)能發(fā)生中和反應(yīng)，又能生成白色沉淀的是（　?。?/h2>

  A．Mg（OH）2

  B．BaCl2

  C．K2CO3

  D．Ba（OH）2
  組卷：32引用：9難度：0.7

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• 8．即不溶于水，又不溶于鹽酸，但能與硝酸銀溶液反應(yīng)的是（　　）

  A．BaCl2

  B．MgO

  C．Cu

  D．Zn
  組卷：4引用：3難度：0.9

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• 9．某二價(jià)金屬與鹽酸反應(yīng)，生成a克氫氣后，它的質(zhì)量減少了b克，則該金屬的原子量為（　　）

  A． ab 2

  B． 2 b a

  C． 2 a b

  D． b 2 a
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 10．測(cè)定溶液酸堿度應(yīng)選用（　?。?/h2>

  A．無色酚酞

  B．紫色石蕊

  C．pH試紙

  D．石蕊試紙
  組卷：24引用：3難度：0.9

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三、計(jì)算題

• 31．純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)為測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品11g,全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到19.7g沉淀（不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．請(qǐng)計(jì)算：
  （1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
  （2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
  （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
  組卷：328引用：11難度：0.1

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• 32．碘酸鉀（KIO₃）主要用作食鹽加碘劑
  Ⅰ、制備碘酸鉀
  實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下：
  干海帶→I₂

  H

  2

  O

  2

  ，

  酸

  70

  ℃

  HI0₃

  K

  2

  C

  O

  3

  KIO₃
  （1）KIO₃中I的化合價(jià)為

   

  ，含碘鹽中的碘是指

   

  （填字母）．
  a、離子  b、元素  c、分子
  （2）實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的pH，其操作方法是

   

  ．
  （3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

   

  ．
  （4）用冰水洗滌過濾所得KIO₃晶體，其原因是

   

  ．
  （5）溫度過高，會(huì)造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是

   

  ．
  Ⅱ、測(cè)定碘含量
  資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
  ②淀粉溶液遇碘顯色時(shí)，碘濃度越大顏色越深；
  ③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計(jì)）應(yīng)為18～33mg/Kg
  步驟1：配制以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10^-3g/L KIO₃溶液，測(cè)試液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．
  步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號(hào)標(biāo)簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配制的KIO₃溶液，測(cè)試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO₃完全反應(yīng)）．
  

  試管編號(hào)	1	2	3	4	5
  KIO3溶液滴數(shù)	30	25	20	15	10
  測(cè)試液滴數(shù)	10	10	10	10	10
  蒸餾水滴數(shù)	0	5	10	15	20

  步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配制的食鹽溶液10滴、測(cè)試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對(duì)照．
  （6）步驟3所得溶液呈

   

  色，則說明該食鹽是含碘鹽．
  （7）步驟2實(shí)驗(yàn)的目的是

   

  ，步驟2中測(cè)試液的滴數(shù)保持一致的原因是

   

  ．
  （8）若步驟3所得溶液顏色與3號(hào)試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀

   

  mg.該食鹽中碘含量為

   

  mg/Kg,

   

  揚(yáng)州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）．
  組卷：10引用：1難度：0.3

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