2021-2022學(xué)年陜西省渭南市澄城縣高一（下）期末化學(xué)試卷（A卷）

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的）

• 1．下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．民間焰火之最-確山打鐵花

  B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

  C．只要功夫深，鐵杵磨成針

  D．驀然回首，那人卻在，燈火闌珊處
  組卷：39引用：2難度：0.8

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• 2．下列變化過程中，ΔS＜0的是（　?。?/h2>

  A．氨氣與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生白煙

  B．蔗糖溶于水

  C．濃硝酸見光分解

  D．鋅粒投入鹽酸中
  組卷：29引用：2難度：0.7

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• 3．“世界環(huán)境日”主題之一是促進(jìn)物質(zhì)的循環(huán)利用．有專家提出：如果對(duì)燃料燃燒產(chǎn)物如CO₂、H₂O、N₂等利用太陽能讓它們重新組合，使之能夠?qū)崿F(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，在此構(gòu)想中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（　?。?/h2>

  A．化學(xué)能

  B．熱能

  C．生物能

  D．電能
  組卷：75引用：4難度：0.9

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• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

  B．吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生

  C．能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
  組卷：67引用：3難度：0.7

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• 5．反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在800℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值會(huì)發(fā)生變化的是（　?。?/h2>

  A．將體積減小至原來的一半

  B．加入催化劑

  C．將反應(yīng)溫度升高至1000℃

  D．增大水蒸氣的濃度
  組卷：157引用：3難度：0.9

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• 6．在四個(gè)不同容器中、不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（H2）=0.01mol?L-1?s-1

  B．v（NH3）=0.25mol?L-1?min-1

  C．v（H2）=0.3mol?L-1?min-1

  D．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
  組卷：38引用：9難度：0.5

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• 7．“國(guó)之重器”之一--曾侯乙編鐘，是戰(zhàn)國(guó)早期的青銅編鐘，主要由銅錫合金冶煉鑄造而成，至今保存完好。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．銅比錫青銅更易腐蝕

  B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的銅可對(duì)錫起保護(hù)作用

  C．青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中快

  D．錫青銅表面生成Cu2（OH）3Cl覆蓋物的過程屬于電化學(xué)腐蝕
  組卷：16引用：4難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共5小題，計(jì)52分）

• 20．化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
  （1）高鐵電池因其具有眾多的優(yōu)點(diǎn)而成為電動(dòng)汽車首選的動(dòng)力電池，其工作原理為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

  放電

  充電

  3Zn（OH）₂+4KOH+2Fe（OH）₃。則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

   

  ，充電時(shí)陰極附近溶液的pH

   

  （填“增大”、“減小”、“不變”）。
  （2）某公司開發(fā)出一種以Pt作電極的高效甲醇燃料電池，以該電池電解CuSO₄溶液的裝置如圖1所示：
   
  ①工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②若乙池中Fe電極質(zhì)量增加12.8g,在相同時(shí)間內(nèi)，甲池中理論上消耗O₂

   

  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
  ③通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.3molCu（OH）₂后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  。
  （3）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖2所示。若電極d為石墨，寫出此電極的反應(yīng)式

   

  ；若電極d為鋅塊，則鐵片不易被腐蝕，該保護(hù)法的名稱為

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 21．將CO₂作為原料轉(zhuǎn)化為有用化學(xué)品，對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。
  Ⅰ．以CO₂和NH₃為原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。尿素合成塔中的主要反應(yīng)如下：
  反應(yīng)①：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）  ΔH₁
  反應(yīng)②：NH₂COONH4（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）  ΔH₂=+72.5kJ/mol
  反應(yīng)③：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）  ΔH₃=-87.0kJ/mol
  （1）ΔH₁=

   

  kJ/mol。
  （2）對(duì)反應(yīng)③，下列措施中有利于提高NH₃平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  A．升高溫度
  B．增大壓強(qiáng)
  C．提高原料氣中CO₂（g）的比例
  D．及時(shí)分離出生成的尿素
  Ⅱ．可利用CO₂和CH₄催化制備合成氣（CO、H₂）。一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，加入Ni/Al₂O₃使其發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。
  （3）反應(yīng)達(dá)平衡后，平衡常數(shù)K=81，此時(shí)測(cè)得c（CO）為3mol/L，則CH₄的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （4）制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：
  

  	反應(yīng)	正反應(yīng)速率方程	逆反應(yīng)速率方程
  步驟①	CH4（g）?C（ads）+2H2（g）	v正=k1?c（CH4）	v逆=k2?c2（H2）
  步驟②	C（ads）+CO2（g）?2CO（g）	v正=k3?c（CO2）	v逆=k4?c2（CO）

  上述反應(yīng)中C（ads）為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖1所示：
  
  ①反應(yīng)速率：v（步驟①）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v（步驟②），請(qǐng)依據(jù)有效碰撞理論分析其原因

   

  。
  ②一定溫度下，反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （用k₁、k₂、k₃、k₄表示）。
  （5）制備合成氣（CO、H₂）過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂=+41.0kJ/mol。在剛性密閉容器中，進(jìn)料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  分別等于1.0、1.5、2.0，且反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  隨溫度變化的關(guān)系如圖2所示。隨著進(jìn)料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  的增加，

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的值逐漸

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），原因是

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析