2018-2019學(xué)年四川省成都市石室中學(xué)高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、本題包括20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求．

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等可提高空氣質(zhì)量

  B．液氯、明礬凈水原理相同

  C．硅膠和鐵粉均可用于食品的防腐

  D．陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 2．陶弘景對(duì)硝酸鉀有如下記載：“先時(shí)有人得一種物，其色理與樸硝（硫酸鈉）大同小異，胐如握雪不冰．強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰，不停沸，如樸硝，云是真消石（硝酸鉀）也．”下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．樸硝和消石加強(qiáng)熱都不分解

  B．樸硝和消石都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

  C．樸硝和消石都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

  D．“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)出特殊顏色
  組卷：39引用：3難度：0.9

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1 molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

  C．1molFe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

  D．某溫度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA，該溫度下純水的pH=6
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 4．能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（　?。?/h2>

  A．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS═H2S↑+Fe2+

  C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓

  D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 5．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理及結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)

  B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱

  C．非金屬X能將Fe氧化到+3價(jià)，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)

  D．取適量X鹽溶液于一試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，則X溶液中一定含有NH4+
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

  B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

  C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

  D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小
  組卷：930引用：50難度：0.7

  解析

• 7．將一定量的SO₂通入FeCl₃溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　?。?br />

  	操作	現(xiàn)象
  A	加入NaOH溶液	有紅褐色沉淀
  B	加入Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀
  C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
  D	加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液	有藍(lán)色沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：955引用：25難度：0.7

  解析

• 8．準(zhǔn)確測(cè)定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)，對(duì)從分子水平去認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界，推動(dòng)近代有機(jī)化學(xué)的發(fā)展十分重要。采用現(xiàn)代儀器分析方法，可以快速、準(zhǔn)確地測(cè)定有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)例，如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等。有機(jī)化合物A的譜圖如下，根據(jù)譜圖可推測(cè)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　?。?br />

  A．CH3OCH3

  B．CH3CH2CHO

  C．HCOOH

  D．CH3CH2OH
  組卷：327引用：4難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分60分）

• 23．利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H₂S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保．
  
  （1）工業(yè)上可用組成為K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣
  ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  
  ②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是

   

  （填序號(hào)）
  a.CuSO₄溶液    b.Fe₂O₃　　 c.濃硫酸　　 d.NaOH溶液　 e.Na₂CO₃固體
  （2）利用H₂S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種
  ①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H₂S（g）?H₂（g）+1/2S₂（g）
  在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)．以H₂S起始濃度均為cmol?L^-1測(cè)定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)右圖．圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H₂S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=

   

  ；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：

   

  
  ②電化學(xué)法
  該法制氫過(guò)程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是

   

  ；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  組卷：419引用：18難度：0.5

  解析

• 24．普通鋅錳電池（俗稱干電池）構(gòu)造如圖1所示。
  （1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH
  ①正極發(fā)生的主要反應(yīng)是

   

  ；
  ②普通鋅錳電池即使不使用，也易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，結(jié)合電池結(jié)構(gòu)及相關(guān)知識(shí)，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)及文字解釋原因

   

  ；
  （2）圖2表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝（不考慮廢舊電池中存在的少量其他金屬）。
  
  ①濾液加入稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，冷卻得到化合物B的化學(xué)方程式為

   

  ；
  ②操作a中得到熔塊的主要成分是K₂MnO₄，在操作a中，KClO₃的作用是

   

  ；
  ③操作b中，綠色的K₂MnO₄溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；黑褐色固體可循環(huán)使用，檢驗(yàn)其是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是

   

  ；
  ④采用惰性電極電解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)

   

  。
  ⑤往化合物A的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液。溶液中離子濃度隨pH變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
  i  M（OH）₂屬于

   

  氫氧化物（填“酸性”、“堿性”、“兩性”或“中性”）；
  ii從圖3中數(shù)據(jù)可得M（OH）₂的K_sp=

   

  ；
  iii往2L 1.00mol?L^-1 A溶液中加入NaOH固體至pH=6.00，需NaOH=

   

  mol。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析