2015-2016學(xué)年江西省贛州市信豐中學(xué)高一（上）第二周周練化學(xué)試卷（A卷）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題4分，共56分）

• 1．下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）

  A．CuO→CuSO4

  B．H2O2→O2

  C．KClO3→O2

  D．Fe→Fe3O4
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 2．下列敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

  B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

  C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

  D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
  組卷：327引用：84難度：0.9

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• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  B．生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)

  C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

  D．有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 4．2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2Cl-

  B．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

  C．Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+

  D．2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 5．在含大量I^-的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-	B．K+、Fe3+、SO42-、S2-
  C．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-	D．OH-、Ca2+、Cl-、NO3-
  組卷：6引用：1難度：0.7

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二、填空題（共44分）

• 16．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂。
  （已知KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O）
  （1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：

   

  （填序號）。
  A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸
  （2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：

   

  →

   

  。
  （3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式：

   

  。
  （4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  mol。
  （5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為

   

  ，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 17．根據(jù)下列事實完成下列反應(yīng)方程式或離子方程式：
  （1）AsH₃是一種很強(qiáng)的還原劑，室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As₂O₃，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  
  （2）NaNO₃與氫碘酸反應(yīng)，放出NO氣體并有單質(zhì)碘生成的化學(xué)方程式

   

  
  （3）白磷在一定條件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高價態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價態(tài)的化學(xué)方程式

   

  
  （4）砷為氮族元素，其氧化物As₂O₃俗稱砒霜，有劇毒可用馬氏試砷法來檢驗，其原理是：將鋅、鹽酸和食物試樣混合，若含有砒霜，則會產(chǎn)生砷化氫氣體，這一反應(yīng)的離子方程式是

   

  
  （5）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體的離子方程式是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.7

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