2021-2022學(xué)年山東省煙臺(tái)市高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
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1．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：66引用：2難度：0.9 -
2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：2難度：0.6 -
3．下列軌道表示式正確且所表示的元素原子的能量處于最低狀態(tài)的是（ ）
組卷：138引用：2難度：0.7 -
4．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式：①1s22s22p3；②1s22s22p4；③1s22s22p63s23p2；④1s22s22p63s23p3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：1難度：0.7 -
5．下列關(guān)于分子性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：63引用：4難度：0.7 -
6．關(guān)于價(jià)電子對(duì)互斥理論說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：29引用：3難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．LiFePO4、LiPF6原材料豐富，對(duì)環(huán)境污染性較少、安全穩(wěn)定，是鋰離子電池理想的正極材料和電解液?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）HF、HCl、HBr的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（填化學(xué)式，下同）；沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?；還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。
（2）Li2O為立方晶系晶體，離子位置按圖示坐標(biāo)系為：Li+：（0.25，0.25，0.25）；（0.25，0.75，0.25）；（0.75，0.25，0.25）；（0.75，0.75，0.25）；…O2-：（0，0，0）；（0.5，0.5，0）；（0.5，0，0.5）；（0，0.5，0.5）；…則Li2O晶胞沿z軸投影的俯視圖（其中“
”表示Li+，“
”表示O2-）為 。
（3）亞磷酸（H3PO3）中心原子磷的配位數(shù)為4，則亞磷酸為元酸。磷酸通過(guò)分子間脫水縮合形成多磷酸，如圖：
如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則該環(huán)狀的多磷酸的化學(xué)式為。
（4）一種鐵基超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該超導(dǎo)化合物的化學(xué)式為。
已知晶胞邊長(zhǎng)為xpm,高為ypm,α=β=γ=90°，化合物的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用代數(shù)式表示）。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。該晶胞中，1號(hào)Fe原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，，12），3號(hào)In原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，14，12），則2號(hào)S原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為34。組卷：15引用：1難度：0.4 -
20．鐵銅在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為，第四周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同且位于p區(qū)的元素有（填元素符號(hào)）。
（2）CuSO4溶于過(guò)量氨水可以制取離子化合物[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，該化合物中Cu2+的配位數(shù)為，化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷理由是。
（3）Fe3+可與H2O形成配離子[Fe（H2O）6]3+，[Fe（H2O）6]3+為淺紫色。將Fe（NO3）3?9H2O固體溶解，溶液卻呈黃色，其原因是，為了能觀察到溶液中[Fe（H2O）6]3+的淺紫色，可采取的方法是。
（4）如圖為金屬鐵的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鐵原子半徑為rcm,則該晶胞參數(shù)a=cm。
由于晶體缺陷造成晶體結(jié)構(gòu)中部分原子缺失，缺陷率為單位體積內(nèi)缺失原子數(shù)占應(yīng)有原子總數(shù)的百分比。實(shí)際測(cè)得該晶體密度為5.60g?cm-3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞的缺陷率為（用代數(shù)式表示）。組卷：16引用：2難度：0.5