2021-2022學(xué)年山東省煙臺(tái)市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．液晶的光學(xué)性質(zhì)隨外加電場(chǎng)的變化而變化

  B．超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子通過共價(jià)鍵形成的分子聚集體

  C．按照現(xiàn)有構(gòu)造原理，理論上元素周期表第八周期應(yīng)有32種元素

  D．玻爾理論不僅成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜
  組卷：61引用：2難度：0.9

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• 2．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)

  B．核外電子排布相同的兩原子，一定屬于同種元素

  C．基態(tài)原子的價(jià)電子排布為（n-1）dxnsy的元素，族序數(shù)一定為x+y

  D．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，不一定是第ⅠA族元素
  組卷：31引用：2難度：0.6

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• 3．下列軌道表示式正確且所表示的元素原子的能量處于最低狀態(tài)的是（　?。?/div>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：131引用：2難度：0.7

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• 4．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式：①1s²2s²2p³；②1s²2s²2p⁴；③1s²2s²2p⁶3s²3p²；④1s²2s²2p⁶3s²3p³。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．電負(fù)性：②＞①＞④＞③

  B．原子半徑：③＞④＞①＞②

  C．第一電離能：②＞①＞④＞③

  D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②＞①＞④＞③
  組卷：29引用：1難度：0.7

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• 5．下列關(guān)于分子性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．H2O很穩(wěn)定，因?yàn)樗肿又g存在氫鍵

  B．I2易溶于苯、CH4難溶于水，都可用“相似相溶”原理解釋

  C．HClO3酸性強(qiáng)于HClO，因?yàn)镠ClO3分子中非羥基氧原子數(shù)多

  D．乳酸[CH3CH（OH）COOH]有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子
  組卷：57引用：4難度：0.7

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• 6．關(guān)于價(jià)電子對(duì)互斥理論說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)

  B．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定

  C．用該理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的空間結(jié)構(gòu)為角形和平面三角形

  D．該理論一定能預(yù)測(cè)出多中心原子的分子、離子或原子團(tuán)的空間構(gòu)型
  組卷：29引用：3難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．LiFePO₄、LiPF₆原材料豐富，對(duì)環(huán)境污染性較少、安全穩(wěn)定，是鋰離子電池理想的正極材料和電解液?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）HF、HCl、HBr的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

   

  （填化學(xué)式，下同）；沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?

   

  ；還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

   

  。
  （2）Li₂O為立方晶系晶體，離子位置按圖示坐標(biāo)系為：Li⁺：（0.25，0.25，0.25）；（0.25，0.75，0.25）；（0.75，0.25，0.25）；（0.75，0.75，0.25）；…O^2-：（0，0，0）；（0.5，0.5，0）；（0.5，0，0.5）；（0，0.5，0.5）；…則Li₂O晶胞沿z軸投影的俯視圖（其中“”表示Li⁺，“”表示O^2-）為

   

  。
  
  （3）亞磷酸（H₃PO₃）中心原子磷的配位數(shù)為4，則亞磷酸為

   

  元酸。磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如圖：
  
  如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則該環(huán)狀的多磷酸的化學(xué)式為

   

  。
  （4）一種鐵基超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該超導(dǎo)化合物的化學(xué)式為

   

  。
  已知晶胞邊長(zhǎng)為xpm,高為ypm,α=β=γ=90°，化合物的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

   

  g?cm^-3（用代數(shù)式表示）。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。該晶胞中，1號(hào)Fe原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，

  1

  2

  ，

  1

  4

  ），3號(hào)In原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，

  1

  2

  ，

  3

  4

  ），則2號(hào)S原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.4

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• 20．鐵銅在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為

   

  ，第四周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同且位于p區(qū)的元素有

   

  （填元素符號(hào)）。
  （2）CuSO₄溶于過量氨水可以制取離子化合物[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄，該化合物中Cu²⁺的配位數(shù)為

   

  ，化合物加熱時(shí)首先失去的組分是

   

  ，判斷理由是

   

  。
  （3）Fe³⁺可與H₂O形成配離子[Fe（H₂O）₆]³⁺，[Fe（H₂O）₆]³⁺為淺紫色。將Fe（NO₃）₃?9H₂O固體溶解，溶液卻呈黃色，其原因是

   

  ，為了能觀察到溶液中[Fe（H₂O）₆]³⁺的淺紫色，可采取的方法是

   

  。
  （4）如圖為金屬鐵的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鐵原子半徑為rcm,則該晶胞參數(shù)a=

   

  cm。
  由于晶體缺陷造成晶體結(jié)構(gòu)中部分原子缺失，缺陷率為單位體積內(nèi)缺失原子數(shù)占應(yīng)有原子總數(shù)的百分比。實(shí)際測(cè)得該晶體密度為5.60g?cm^-3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶胞的缺陷率為

   

  （用代數(shù)式表示）。
  組卷：13引用：2難度：0.5

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