2023年人教新版中考化學復習專題：實驗與探究題

一、選擇題

• 1．操作規(guī)范是實驗成功的關(guān)鍵。下列實驗操作不正確的是（　?。?/h2>

  A． 振蕩試管

  B． 點燃酒精燈

  C． 加熱液體

  D． 驗滿氣體
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．稀釋濃硫酸并進行硫酸性質(zhì)實驗的操作中，正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：45引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列實驗記錄的數(shù)據(jù)或事故處理的方法，正確的是（　?。?/h2>

  A．用托盤天平稱取氯化鈉，讀數(shù)是23.43g

  B．用100mL量筒量取水，讀數(shù)4.6mL

  C．實驗后的廢棄物或剩余藥品都倒入垃圾桶

  D．濃硫酸沾到手上，立即用水沖洗，再涂稀NaHCO3溶液
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)家庭小實驗說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．將冷碟子放在蠟燭火焰的上方，可制得炭黑

  B．向洗凈的碎雞蛋殼中加入白醋，可以制得二氧化碳

  C．把縫衣鋼針燒紅后，立即放入冷水中，可使縫衣鋼針更容易彎曲

  D．把6B的鉛筆芯、導線、電源、燈泡等相連，可驗證石墨的導電性
  組卷：37引用：2難度：0.6

  解析

二、實驗題

• 13．學習了常見的酸、堿后，同學們對堿的化學性質(zhì)進行整理歸納，并在教師的指導下進行如下實驗活動。
  【驗證實驗】
  

  序號	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
  實驗內(nèi)容
  實驗現(xiàn)象	溶液變   色	產(chǎn)生藍色沉淀	無明顯現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象
  分析與結(jié)論	Ca（OH）2能與指示劑作用	反應的化學方程式為	無法確定是否發(fā)生反應	無法確定是否發(fā)生反應

  【發(fā)現(xiàn)問題】通過實驗，同學們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學反應，于是繼續(xù)進行探究。
  【探究實驗】
  Ⅰ．取少量實驗三中的剩余溶液，滴加

   

  溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）₂溶液發(fā)生了化學反應，判斷依據(jù)是溶液中

   

  完全反應了。
  Ⅱ．取少量實驗四中的剩余溶液，滴加

   

  溶液，觀察到產(chǎn)生氣體，證明CO₂和NaOH溶液發(fā)生了化學反應。請寫出產(chǎn)生氣體的反應的化學方程式

   

  。
  【總結(jié)提升】沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以依據(jù)：A．檢驗反應物消失（或減少）或B．證明新物質(zhì)生成這兩種思路，利用間接觀察法證明反應發(fā)生。上述兩個實驗設計實驗方案的思路依據(jù)是：I

   

  ；Ⅱ

   

  （填“A”或“B”）。
  組卷：31引用：1難度：0.5

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三、科學探究題

• 14．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
  （1）NaHCO₃可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na⁺和

   

    （填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為

   

  。
  【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO₃？
  【查閱資料】
  材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
  材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃溶于水時吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時放出熱量。
  【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO₃。
  
  反應結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
  （2）燒杯中冰水的作用是

   

  。
  （3）能進一步確認該白色固體是NaHCO₃的實驗方案是

   

    （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
  （4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是

   

  。
  【性質(zhì)探究】
  常溫下，取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
  【查閱資料】
  材料三NaHCO₃溶于水后，少量的

  HCO

  -

  3

  能同時發(fā)生如下變化：
  變化①：

  HCO

  -

  3

  +H₂O→H₂CO₃+OH^-；
  變化②：

  HCO

  -

  3

  →

  CO

  2

  -

  3

  +H⁺。
  材料四：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
  【交流反思】
  （5）NaHCO₃溶液顯

   

    （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：

   

  。
  （6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是

   

    （填字母）。
  a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO₂
  b.從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷增大
  c.不能用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
  組卷：543引用：4難度：0.5

  解析