人教版（2019）選擇性必修1《第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》2023年單元測(cè)試卷（13）

一、選擇題

• 1．《禮記?內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗滌衣裳冠帶，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．草木灰的主要成分是純堿

  B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性

  C．洗滌時(shí)加熱可增強(qiáng)去油污能力

  D．草木灰做肥料時(shí)不可與銨態(tài)氮肥混合施用
  組卷：64引用：8難度：0.8

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• 2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．古人用明礬水除銅鏡上的銅銹

  B．工業(yè)上用電解熔融氯化鋁來冶煉金屬鋁

  C．水垢中含有硫酸鈣，可先用碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸去除

  D．鹽堿地（含有較多NaCl和Na2CO3）不利于作物生長(zhǎng)，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性
  組卷：12引用：3難度：0.7

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• 3．我國(guó)科學(xué)家研究表明α-甲基芐溴（，Ph代表苯基）在NaOH水溶液中水解的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />
  

  A．TS1和TS2均為中間產(chǎn)物

  B．第二步反應(yīng)的速率小于第一步反應(yīng)的速率

  C．該水解反應(yīng)分兩步進(jìn)行且兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

  D．總反應(yīng)為
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 4．下列溶液的酸堿性及對(duì)應(yīng)的解釋均正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	溶液	酸堿性	解釋
  A	Fe2（SO4）3溶液	酸性	Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
  B	Na2S溶液	堿性	S2-+2H2O?H2S+2OH-
  C	KHSO3溶液	酸性	HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
  D	NaHCO3溶液	堿性	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：4難度：0.8

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• 5．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，0.01mol?L-1醋酸溶液pH=2

  B．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

  C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4

  D．常溫下，將0.2mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1
  組卷：30引用：5難度：0.7

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• 6．“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H⁺）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿．根據(jù)這一理論，下列微粒中既是酸又是堿的是（　?。?/h2>

  A．HNO3

  B． HCO - 3

  C． NH + 4

  D． SO 2 - 4
  組卷：55引用：2難度：0.5

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三、解答題

• 19．Ⅰ.已知常溫時(shí)，K_w=1.0×10^-14?，F(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.01mol?L^-1的NaOH溶液，乙為0.01mol?L^-1的HCl溶液，丙為0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液，試回答下列問題：
  （1）甲溶液的pH=

   

  。乙溶液的pH=

   

  。
  （2）丙的水溶液中存在的所有電離平衡為

   

  ，

   

  （用電離平衡方程式表示）。
  （3）常溫下，用水稀釋0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是

   

  （填序號(hào)）。
  ①n（H⁺）    ②c（H⁺）    ③

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

      ④c（OH^-）?c（H⁺）    ⑤

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  Ⅱ.常溫時(shí)，分別向20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。
  
  （4）CH₃COOH～NaOH的滴定曲線中，d點(diǎn)溶液呈堿性的原因：

   

  （離子方程式表示），a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

   

  。
  （5）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

   

  。
  （6）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在關(guān)系式：c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）

   

  0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”，下同），b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（Na⁺）

   

  c（CH₃COO^-）。
  （7）滴定HCl溶液時(shí)，pH的突變范圍（比恰好中和時(shí)少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液體積約0.04mL）為：

   

  。
  組卷：42引用：3難度：0.6

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• 20．廢棄電池隨意丟棄會(huì)對(duì)土壤或水產(chǎn)生污染，電池中含有的重金屬離子對(duì)植物生長(zhǎng)有毒害作用，攝入人體
  還會(huì)傷害人的腦細(xì)胞、神經(jīng)、肝、腎、骨骼等等。某同學(xué)查閱一些難溶物常溫下的溶度積常數(shù)如表：
  

  物質(zhì)	FeS	CuS（黑色）	MnS（紅色）	PbS	HgS	ZnS
  Ksp	6.3×10-18	1.3×10-35	2.5×10-13	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24
  物質(zhì)	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mn（OH）2	Pb（OH）2		Zn（OH）2
  Ksp	2.6×10-39	3.2×10-34	4.5×10-13	1.0×10-16		1.2×10-17

  （1）該同學(xué)在含有相同濃度Mn²⁺和Cu²⁺的溶液中滴加Na₂S的稀溶液，觀察到先出現(xiàn)的沉淀顏色是

   

  ，該實(shí)驗(yàn)說明在相同條件下K_sp越小，物質(zhì)的溶解度

   

  （填“越大”或“越小”）。
  （2）已知室溫下鐵離子開始沉淀的pH為1.0，則此溶液中 Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為

   

  ，若溶液中含有與Fe³⁺等濃度的 Al³⁺，調(diào)節(jié) pH 使 Fe³⁺沉淀完全時(shí)，其中

   

  Al（OH）₃沉淀（填“含有”或“不含有”）。
  （3）某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺雜質(zhì)，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理最適宜加入過量的

   

  （填序號(hào)）。
  A．FeS     B．Fe₂O₃      C．Na₂S       D．ZnO
  寫出加入該試劑除去Pb²⁺時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

   

  。
  （4）由 FeCl₃?6H₂O晶體得到純的無水FeCl₃，需要進(jìn)行的操作是

   

  。
  組卷：63引用：4難度：0.7

  解析