2021-2022學年安徽省滁州市定遠縣民族中學高二（上）質(zhì)檢化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

• 1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

  B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

  C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，說明屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

  D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應
  組卷：148引用：25難度：0.7

  解析

• 2．下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　?。?br />

  	純凈物	混合物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
  A	鹽酸	冰水混合物	硫酸	干冰
  B	蒸餾水	蔗糖溶液	氧化鋁	二氧化硫
  C	膽礬	鹽酸	鐵	碳酸鈣
  D	碘酒	食鹽水	氯化銅	碳酸鈉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：50引用：5難度：0.7

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• 3．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA

  B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為2.5NA

  C．23gNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1.5NA個電子

  D．反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯氣時轉(zhuǎn)移6NA個電子
  組卷：16引用：1難度：0.8

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• 4．某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　?。?/h2>

  A．H+    Na+     M n O - 4      SO 2 - 4

  B．Na+ CO 2 - 3     Al3+    Cl-

  C．K+    Na+    Cl-        SO 2 - 4

  D．K+     Cl-      Ba2+     HCO - 3
  組卷：16引用：3難度：0.9

  解析

• 5．做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化學式為H₂C₂O₄）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為

  M

  n

  O

  -

  4

  +H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□（未配平）。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)生氧化反應的是H2C2O4

  B．每消耗6個H+，轉(zhuǎn)移5個電子

  C．還原性：Mn2+＜H2C2O4

  D．離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O
  組卷：32引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列表達方式中錯誤的是（　　）

  A．次氯酸電子式：

  B．S2-的結(jié)構示意圖：

  C．O-18的原子符號： 18 8 O

  D．CO2分子的結(jié)構式：O=C=O
  組卷：46引用：13難度：0.5

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二、填空題（本題有4小題，每空2分，共52分）

• 19．實驗室制備無水乙醇常用蒸餾法，實驗步驟如下：
  Ⅰ．回流：在100 mL圓底燒瓶中加入10g小顆粒狀的生石灰和幾顆氫氧化鈉，慢慢注入50 mL工業(yè)乙醇，回流1h。
  Ⅱ．蒸餾：回流畢，待燒瓶冷卻后在燒瓶中加入幾粒沸石，改為蒸餾裝置，收集78℃時的餾分，即為無水乙醇。回流和蒸餾裝置如圖（用△表示酒精燈）
  
  回答下面問題：
  （1）裝置b的名稱是

   

  。
  （2）簡述向燒瓶中加入生石灰的方法

   

  。
  （3）加入NaOH固體是為了除去工業(yè)乙醇中少量的醛，發(fā)生的關鍵反應為
  CH₃CHO+CH₃CHO

  N

  a

  OH

  
  該反應的反應類型為

   

  ，回流lh的目的是

   

  。
  （4）蒸餾時，先

   

  ，后

   

  （①點燃酒精燈②接通冷凝水，填代號），待溫度計指示為78℃左右時，尾接管中出現(xiàn)液滴，棄去開始流出的液體，原因是

   

  。
  （5）有同學建議改蒸餾為過濾，請回答過濾法不妥的原因

   

  。
  組卷：11引用：4難度：0.5

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• 20．已知E₁=134kJ/mol、E₂=368kJ/mol,請參考題中圖表，按要求填空：
  
  （1）圖甲是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成CO₂（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率加快，E₁的變化是

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同），△H的變化是

   

  。NO₂和CO反應的熱化學方程式為

   

  。
  （2）捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
  反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）═（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
  反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）═NH₄HCO₃（aq）△H₂
  反應Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）═2NH₄HCO₃（aq）△H₃
  則△H₃與△H₁、△H₂之間的關系是△H₃=

   

  。
  （3）下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
  

  化學鍵	P-P	P-O	O═O	P═O
  鍵能/kJ?mol-1	a	b	c	x

  已知P₄（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（g）△H=-d kJ?mol^-1，P₄及P₄O₁₀的結(jié)構如圖乙所示。表中x=

   

  kJ?mol^-1．（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）
  組卷：91引用：5難度：0.6

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