2019-2020學(xué)年陜西省西安市長(zhǎng)安一中高二（下）期中化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（本題包括20道小題，均為單選，每小題2分，共計(jì)40分）

• 1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH不能混搭存放在同一庫(kù)房間

  B．缺鐵性補(bǔ)血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維C同時(shí)服用

  C．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

  D．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素
  組卷：8引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．過(guò)氧化鈉屬于堿性氧化物

  B．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物

  C．碳酸氫鈉在水中顯堿性，但卻屬于酸式鹽

  D．CuSO4?5H2O、KAl（SO4）2?12H2O均屬于混合物
  組卷：4引用：2難度：0.8

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的水溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

  B．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

  C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  D． K w c （ H + ） =1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

  B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  C．向含有0.4mol FeBr2溶液中通入0.3mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2

  D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 5．在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R³⁺的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．m=4  R2+是還原劑	B．m=n  R3+是氧化產(chǎn)物
  C．m=2  R2+是氧化劑	D．m=y  R3+是還原產(chǎn)物
  組卷：28引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)

  B．已知 ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu,②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞Fe2+

  C．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  D．因SO2具有還原性，濃硫酸具有氧化性，故不能用濃硫酸干燥SO2
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 7．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　?。?br />

  	被提純的物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
  A	溴化鈉溶液（NaI）	氯水、CCl4	萃取
  B	氯化銨溶液（AlCl3）	氫氧化鈉溶液	過(guò)濾
  C	二氧化碳（CO）	氧化銅粉末	通過(guò)灼熱的CuO粉末
  D	乙醇（苯酚）	氫氧化鈉溶液	分液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 8．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（　?。?br />①用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7g食鹽
  ②用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5
  ③用量筒量取5.26mL鹽酸
  ④用25mL堿式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液

  A．①④

  B．②③

  C．①③

  D．②④
  組卷：2引用：1難度：0.7

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二、（非選擇題，共60分）

• 24．海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如圖。
  
  （1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱(chēng)是

   

  ，所用主要儀器名稱(chēng)為

   

  。
  （2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

   

  （填編號(hào)）。
  A.酒精（沸點(diǎn)78℃）
  B.四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）
  C.甘油（沸點(diǎn)290℃）
  D.苯（沸點(diǎn)80℃）
  （3）從碘的有機(jī)溶液中得到單質(zhì)碘的方法是

   

  。
  （4）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

   

  。（從下列儀器中選出所需的儀器，將字母填寫(xiě)在空白處）
  A．燒杯
  B．坩堝
  C．表面皿
  D．泥三角
  E．酒精燈
  F．干燥器
  （5）實(shí)驗(yàn)中為了提高碘的提取率，需對(duì)實(shí)驗(yàn)①中的濾渣洗滌，濾渣洗滌的操作是：

   

  。
  （6）檢查上述濾渣是否洗滌干凈的操作

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 25．按要求填空
  （1）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3：2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

   

  。
  （2）如果將9.60×10^-4mol AO₄^-離子在溶液中還原成較低價(jià)態(tài)，需用0.100mol?L^-1H₂O₂溶液24.0mL，試通過(guò)計(jì)算確定A元素的最終價(jià)態(tài)為

   

  。
  （3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是

   

  （用文字表達(dá)），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是

   

  。
  （4）生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na₂SO₄）-碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO₂，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析