2021-2022學年廣東省茂名市五校聯(lián)盟高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活和科學技術的發(fā)展有著密切的聯(lián)系，對社會發(fā)展、科技進步和人類生活質(zhì)量的提高有著廣泛而深刻的影響．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“奮斗者”號潛水器下沉時要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金

  B．中秋節(jié)月餅包裝袋中放入小袋鐵粉，是利用了鐵的還原性

  C．國慶期間燃放的五顏六色的煙花是利用了金屬元素的焰色試驗

  D．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 2．分類是化學學習的重要方法，下列有關物質(zhì)的分類，正確的是（　?。?/h2>

  A．化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HD

  B．堿性氧化物：CaO、CuO、Na2O、Fe3O4

  C．同素異形體：C60、金剛石、石墨、碳納米管

  D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤鐵礦
  組卷：26引用：2難度：0.8

  解析

• 3．我國科學家從“嫦娥五號”帶回的月壤中發(fā)現(xiàn)了地球土壤中沒有的³He。³He是一種優(yōu)良的核反應原料，與氘發(fā)生He核聚變反應，放出巨大的能量：

  3

  2

  He+

  2

  1

  H→

  4

  2

  He+

  1

  1

  He,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．D2和H2互為同位素

  B．等質(zhì)量的3He和2H具有相同的中子數(shù)

  C．3He和2H發(fā)生的核聚變反應屬于化學變化

  D．He位于周期表的第1行、第18列
  組卷：8引用：2難度：0.8

  解析

• 4．在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-	B．Na+、ClO-、Ca2+、Cl-
  C．Fe3+、K+、SCN-、SO42-	D．Fe3+、K+、NO3-、Na+
  組卷：16引用：3難度：0.6

  解析

• 5．實驗室欲配制100mL1.00mol?L^-1NaCl溶液。下列操作及誤差分析正確的是（　?。?/h2>

  A．用托盤天平稱取5.85gNa2CO3固體

  B．將稱好的NaCl固體放入容量瓶中，加水至刻度線，搖勻

  C．定容時俯視液面，所得溶液濃度偏高

  D．加水時不慎超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體
  組卷：15引用：3難度：0.6

  解析

• 6．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B單質(zhì)的焰色試驗結果為黃色。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．陰離子的還原性：An-＞Cn-

  B．元素A與B可形成兩種化合物

  C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＜D

  D．原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（D）＞r（A）
  組卷：35引用：3難度：0.5

  解析

三、非選擇題．

• 19．某工廠以鎳廢渣（主要成分為Ni,含少量Fe、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性雜質(zhì)等）為原料制備翠礬（NiSO₄?7H₂O），其生產(chǎn)工藝如圖。
  
  該流程中幾種金屬離子生成對應氫氧化物沉淀的pH如表。
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	2.7	3.7
  Fe2+	7.6	9.7
  Ni2+	7.1	9.2

  回答下列問題：
  （1）“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學式為

   

  。
  （2）“轉化”過程中加入H₂O₂的目的是將“酸浸”后溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該過程用離子方程式表示為

   

  ?！稗D化”過程中溫度不宜過高，原因是

   

  。
  （3）調(diào)節(jié)pH=a,是為了將溶液中的

   

  元素轉化為沉淀完全除去，a的取值范圍是

   

  。
  （4）“調(diào)pH=a”過程中，證明雜質(zhì)離子已經(jīng)被完全除去的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，

   

  。
  （5）“操作1”的具體操作是

   

  、過濾、洗滌、干燥。
  組卷：52引用：3難度：0.5

  解析

• 20．氯及其化合物有重要用途，如圖是氯元素的“價類二維圖”的部分信息．請回答下列問題：
  
  （1）根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學式：

   

  、

   

  ．
  （2）已知高氯酸（HClO₄）是強酸，寫出高氯酸與氫氧化鈉反應的離子方程式：

   

  ．
  （3）2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠．其原理為NaClO+H₂O₂═O₂↑+NaCl+H₂O，反應產(chǎn)生的O₂促進藻類快速生長．
  ①該反應說明氧化性：NaClO

   

  H₂O₂（填“＞”或“＜”）．
  ②當標準狀況下有5.6LO₂生成時，轉移電子

   

  mol.
  （4）自來水廠常用ClO₂為水消毒，可用碘量法檢測水中殘留ClO₂的濃度，方法如下：①取100.0mL水樣，酸化，加入足量的碘化鉀，反應為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O；②溶液調(diào)為中性，加入淀粉溶液后溶液呈藍色，往溶液中滴加0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液，反應為I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ，至藍色消失時用去15.00mL Na₂S₂O₃溶液，則測得該水樣中ClO₂的含量為

   

  mg/L．
  （5）Cl₂O可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應制取，同時生成NaHCO₃，該反應的化學方程式為

   

  ；在該反應中Cl₂體現(xiàn)了

   

  ．
  A．氧化性
  B．還原性
  C．氧化性和還原性
  D．酸性氧化物的通性
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析