2018-2019學(xué)年遼寧省鞍山一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共21小題，每小題3分，滿分63分）

• 1．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率增大，且使A的轉(zhuǎn)化率增大，以下采取的措施可行的是（　　）

  A．升高溫度	B．增大A的濃度
  C．減少C的濃度	D．增大壓強(qiáng)
  組卷：59引用：5難度：0.7

  解析
• 2．下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（　?。?/div>

  A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

  B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

  D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
  組卷：99引用：9難度：0.9

  解析
• 3．對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（　　）

  A． 壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（p2＞p1）

  B．      溫度對反應(yīng)的影響

  C． 平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響

  D．    催化劑對反應(yīng)的影響
  組卷：93引用：10難度：0.7

  解析
• 4．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0；T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
  

  t/s	0	500	1000	1500
  c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

  下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?（L?s）-1

  B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%

  C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，則T1＞T3

  D．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98mol?L-1，則T1＜T2
  組卷：12引用：5難度：0.7

  解析
• 5．常溫時，下列三種溶液：①0.001mol?L^-1氨水與0.001mol?L^-1HCl溶液等體積混合液 ②pH=3的HCl與pH=11的NaOH溶液等體積混合液 ③pH=11氨水與pH=3的HCl溶液等體積混合液．其pH大小關(guān)系正確的是（　　）

  A．①=②=③

  B．①＞②=③

  C．①＜②=③

  D．①＜②＜③
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析
• 6．鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO₃，再用酸除去。下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

  B．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動

  C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)

  D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡
  組卷：157引用：17難度：0.7

  解析
• 7．乙醇分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列反應(yīng)及斷鍵部位不正確的是（　?。?br />

  A．乙醇與鈉的反應(yīng)是①鍵斷裂

  B．乙醇的催化氧化反應(yīng)是②③鍵斷裂

  C．乙醇燃燒反應(yīng)是全部鍵斷裂

  D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)是①鍵斷裂
  組卷：29引用：6難度：0.6

  解析
• 8．將1mol乙醇（其中的氧用“18”標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．生成的乙酸乙酯中含有18O

  B．生成的水分子中不含有18O

  C．可能生成88g乙酸乙酯

  D．可能生成90g乙酸乙酯
  組卷：262引用：4難度：0.6

  解析

二、解答題（共5小題，滿分8分）

• 25．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H₂為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：
  

  編號	熱化學(xué)方程式	化學(xué)平衡常數(shù)
  ①	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1	K1
  ②	2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ/mol	K2
  ③	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ/mol	K3

  回答下列問題：
  （1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  化學(xué)鍵	H-H	C≡O(shè)	C-O	H-O	C-H
  E/（kJ/mol）	436	1076	343	465	413

  由上述數(shù)據(jù)計算△H₁=

   

  ．
  （2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H
  該反應(yīng)△H=

   

  ，化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  （用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）．
  （3）下列措施中，能提高CH₃OCH₃產(chǎn)率的有

   

  ．
  A．分離出二甲醚        B．升高溫度
  C．改用高效催化劑        D．增大壓強(qiáng)
  （4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是

   

  ．
  （5）以

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

   

  ．
  A．該反應(yīng)的△H＞0
  B．若在p₂和316℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
  C．若在p₃和316℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，H₂的轉(zhuǎn)化率等于50%
  D．若在p₃和316℃時，起始時

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3，則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
  E．若在p₁和200℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2mol H₂和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大
  （6）某溫度下，將8.0mol H₂和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析
• 26．已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示．
  
  請回答下列問題：
  （1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

   

  ．
  （2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是

   

  、

   

  ．
  （3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是

   

  ．
  （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
  ①

   

  ；反應(yīng)類型：

   

  ．
  ④

   

  ．反應(yīng)類型：

   

  ．
  組卷：84引用：8難度：0.1

  解析