2023-2024學(xué)年北京市清華附中高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（A卷）

一、第一部分。本部分共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?/div>

  A．基態(tài)Cl原子的價(jià)電子軌道表示式：

  B．基態(tài)29Cu原子的價(jià)層電子排布式：3d94s2

  C．NaOH的電子式：

  D．的系統(tǒng)命名：3-甲基-2-丁醇
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析
• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．中含有兩種不同環(huán)境的氫原子

  B．順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣的加成產(chǎn)物不同

  C．在銅催化下能被氧氣氧化為醛

  D．CH3-C≡C-CH3中的所有碳原子均處在同一直線上
  組卷：68引用：3難度：0.6

  解析
• 3．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．該制備方法屬于物理方法

  B．燒杯中液體的顏色逐漸變淺

  C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體

  D．加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小
  組卷：78引用：4難度：0.8

  解析
• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/div>

  A．pH=14的溶液中：K+、ClO-、 C O 2 - 3 、Cl-

  B．含有I-的溶液中：H+、Na+、Cl-、 N O - 3

  C．某無(wú)色透明溶液中：Na+、Cu2+、 S O 2 - 4 、OH-

  D．由水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、 N H + 4 、Cl-、K+
  組卷：38引用：1難度：0.6

  解析
• 5．測(cè)定濃硫酸試劑中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋?zhuān)虎谵D(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（　?。?/div>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：418引用：14難度：0.5

  解析
• 6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

  B．1.8 g H 18 2 O中所含中子數(shù)為NA

  C．常溫常壓下，1.2g金剛石中所含σ鍵數(shù)目為0.4NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

二、第二部分。本部分共5題，共58分。

• 18．某治療胃潰瘍的藥物中間體N，可通過(guò)如圖1合成路線制得。
  
  資料：“重排”指有機(jī)物分子中的一個(gè)基團(tuán)遷移到另外一個(gè)原子上，其分子式不變。
  （1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是

   

  。
  （2）1molB與NaOH充分反應(yīng)，消耗NaOH

   

  mol。
  （3）E含有酯基。寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體：

   

  （寫(xiě)出2種）。
  i.在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  ii.核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1：2：2：3
  （5）F與NH₂OH反應(yīng)生成G的過(guò)程如圖2。
  已知：i.發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，NH₂OH斷開(kāi)N-H鍵
  ii.同一個(gè)碳上連著一個(gè)羥基和一個(gè)氨基（或取代的氨基）時(shí)不穩(wěn)定，易脫水生成亞胺（），寫(xiě)出P、Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  、

   

  。
  （6）J含有醚鍵。試劑a是

   

  。
  （7）K與NaOH反應(yīng)得到L的化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.3

  解析
• 19．探究一定濃度H₂SO₄與鹵素離子（Cl^-、Br^-、I^-）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如圖：
  （1）a.用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀；
  b.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化。白霧中含有

   

  。
  （2）用CuSO₄溶液檢驗(yàn)iii中氣體，產(chǎn)生黑色CuS沉淀，該氣體是

   

  。
  （3）檢驗(yàn)ii中產(chǎn)物：
  Ⅰ.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢測(cè)棕紅色氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明含Br₂。
  Ⅱ.取ii中部分溶液，用CCl₄萃取。CCl₄層顯棕紅色，水層（溶液A）無(wú)色。證實(shí)溶液A中含SO₂，過(guò)程如圖：
  
  ①白色沉淀1的成分是

   

  。
  ②生成白色沉淀3的離子方程式是

   

  。
  （4）已知：X₂+SO₂+2H₂O=2HX+H₂SO₄（X=Cl、Br、I）。探究ii中溶液存在Br₂、SO₂的原因：將ii中溶液用水稀釋?zhuān)芤好黠@褪色，推測(cè)褪色原因：
  a.Br₂與H₂O發(fā)生了反應(yīng)。
  b.加水稀釋導(dǎo)致溶液顏色變淺。
  c.Br₂與SO₂在溶液中發(fā)生了反應(yīng)。
  ①資料：Br₂+H₂O?HBr+HBrO  K=4.0×10^-9，判斷a

   

  （填“是”或“不是”）主要原因。
  ②實(shí)驗(yàn)證實(shí)b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是

   

  。
  可選試劑：AgNO₄溶液、CCl₄、KMnO₄溶液
  ③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試解釋原因：

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)表明，一定濃度H₂SO₄能氧化Br、I，不能氧化Cl^-，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明

   

  。
  組卷：52引用：4難度：0.6

  解析