1．FeCl₃是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。
（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：。
（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。
①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是 。（填字母）
A．向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液
B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體
②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是 。向盛有氫氧化鐵膠體的燒杯中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化，現(xiàn)象為：。
（3）侯氏制堿法是向飽和食鹽水中通入兩種氣體（NH₃和CO₂）有晶體析出，通常先通入 氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，侯氏制堿最終制得的”堿”為 。

2．將少量飽和FeCl₃溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：
甲：飽和FeCl₃溶液滴加到冷水中；
乙：飽和FeCl₃溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：飽和FeCl₃溶液滴加到沸水中。
（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）判斷丙中是否成功制備膠體的方法，在化學(xué)上稱作 。
（3）可用如圖所示的裝置除去Fe（OH）₃膠體中的雜質(zhì)離子來(lái)提純Fe（OH）₃膠體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO₃溶液，若 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則說(shuō)明該Fe（OH）₃膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。

3．實(shí)驗(yàn)小組探究Fe（OH）₃膠體的制備方法及其性質(zhì)。

（1）制備Fe（OH）₃膠體

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	丁達(dá)爾效應(yīng)
1	向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%）	迅速出現(xiàn)
2	向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌	迅速出現(xiàn)
3	加熱40mL飽和FeCl3溶液	一段時(shí)間后出現(xiàn)

①寫出實(shí)驗(yàn)1發(fā)生的化學(xué)方程式 。
②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是 （寫出1條即可）。
③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe（OH）₃膠體提供OH^-的物質(zhì)可以是 或強(qiáng)堿，控制反應(yīng)條件即可制得。
（2）Fe（OH）₃膠體的性質(zhì)
資料：
Ⅰ.pH＞10時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃膠體溶解。
Ⅱ.固體FeCl₃易升華（物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程）。
Ⅲ.Fe³⁺檢驗(yàn)：若待測(cè)液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，則說(shuō)明待測(cè)液中含有Fe³⁺。
實(shí)驗(yàn)4：取5mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)轲こ頎睿稚下┒?，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。
①根據(jù)資料，推測(cè)漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有 （填化學(xué)式）。
②設(shè)計(jì)檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽(yáng)離子的方案：。
（3）研究表明：Fe（OH）₃膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。不同pH時(shí)，測(cè)得溶液中Fe（OH）₃膠體對(duì)砷酸的吸附效率如圖。pH為 時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃膠體對(duì)砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是 。

（4）去除水中高濃度砷酸的原理是Fe（OH）₃膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵（FeAsO₄）沉淀，化學(xué)方程式是 。