29.汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N
2(g)+O
2(g)?2NO(g)△H>0,已知該反應(yīng)在2 404℃時(shí),平衡常數(shù)K=64×10
-4.請(qǐng)回答:
(1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N
2和O
2各1mol,5分鐘后O
2的物質(zhì)的量為0.5mol,則N
2的反應(yīng)速率
.
(2)假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
.
A.消耗1mol N
2同時(shí)生成1mol O
2B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v(N
2)
正=v(NO)
逆(3)將N
2、O
2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢(shì)正確的是
(填字母序號(hào)).
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N
2和O
2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)
.(填“變大”、“變小”或“不變”)
(5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N
2、O
2、NO的濃度分別為2.5×10
-1 mol/L、4.0×10
-2 mol/L和3.0×10
-3 mol/L,此時(shí)反應(yīng)
(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是
.此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐
正
v
逆(填“>”、“<”或“=”).