41．我國力爭于2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CO₂催化加氫合成二甲醚是一種實現(xiàn)“碳中和”理想的CO₂轉(zhuǎn)化方法。該過程中涉及的反應(yīng)：
主反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH
副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g））?CO（g）+H₂O（g）ΔH′=+41.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）主反應(yīng)通過以下步驟來實現(xiàn)：
Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
Ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1
則主反應(yīng)的ΔH=kJ?mol^-1。
（2）在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定時，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖所示，CH₃OCH₃的選擇性=×100%。

①CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是 。
②420℃時，在催化劑作用下CO₂與H₂反應(yīng)一段時間后，測得CH₃OCH₃的選擇性約為50%。不改變反應(yīng)時間，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有 （填標號）。
A．升高溫度
B．增大壓強
C．增大c（CO₂）
D．更換適宜的催化劑
（3）在溫度為543K。原料組成為n（CO₂）：n（H₂）=1：3、初始總壓為4MPa恒容密閉容器中進行反應(yīng)，體系達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為30%，二甲醚的選擇性為50%，則氫氣的轉(zhuǎn)化率α（H₂）=；主反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K_p=（列出計算式）。
（4）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度大等優(yōu)點。若電解質(zhì)溶液呈堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為 。
（5）1，2-丙二醇（CH₂OHCHOHCH₃）單分子解離反應(yīng)相對能量如圖所示，路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。從能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四種路徑中 路徑的速率最慢。

42．甲醇是一種可再生能源。工業(yè)上可用CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH₂發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

（1）該反應(yīng)的ΔH 0、△S 0（填“＞”“＜”或“=”），（填“低溫”或“高溫”）有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。
（2）生產(chǎn)中有利于增大CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。（至少寫出3條）
（3）①A、B、C三點平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是 。
②壓強P₁P₂（填“＞”“＜”或“=”）；若P₂=100kPa,計算B點的K_p=（要求寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字；K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
③在T₁和P₁條件下，由D點到A點過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v_正v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
④比較B點和C點的逆反應(yīng)速率v_逆（B） v_逆（C）（填“＞”“＜”或“=”）。

43．采用水合肼（N₂H₄?H₂O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產(chǎn)物為。
下列說法中不正確的是（　　）

44．50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法錯誤的是（　?。?/div>

45．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）ΔH=+11kJ?mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。
（2）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120	160
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784	0.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為 。
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為 （以K和k_正表示）。
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為 （填字母）。

46．在25℃和101kPa下，1gH₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是（　?。?/div>

47．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（　?。?/div>

48．氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖。請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為 。
（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是 ，該反應(yīng)類型是 。
（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應(yīng)⑤中的作用是 。
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
（5）T（C₇H₇NO₂）是E在一定條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有 種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1：2：2：2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。
①-NH₂直接連在苯環(huán)上
②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體

49．原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級有4個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y₂X₂分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 。
（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。
（4）元素W能形成多種配合物，如：W（CO）₅等。
①基態(tài)W³⁺的M層電子排布式為 。
②W（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W（CO）_x晶體屬于 （填晶體類型）。
（5）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=nm。（用含ρ、N_A的計算式表示）

50．下列敘述正確的是（　?。?br />