2991．一種常用化學膠水的主要成分是聚乙烯醇，工業(yè)上以烴A為主要原料合成，其合成路線如下（某些反應條件略去）：

已知：B的分子式為C₂H₄O，B的核磁共振氫譜中有兩個峰，峰面積之比為3：1；不飽和碳原子與羥基直接相連不穩(wěn)定．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ；
（2）聚乙烯醇中含有的官能團的結構簡式為 ；
（3）反應Ⅱ的反應類型是 ；
（4）與CH₃COOCH=CH₂含有的官能團相同的同分異構體還有種 ；
（5）寫出反應Ⅲ的化學方程式 ．

2992．某學習小組進行實驗探究FeCl₃溶液和Na₂S溶液的反應原理。已知：
①Fe₂S₃和FeS均為黑色、不溶于水、能溶于酸的固體，Fe₂S₃固體常溫下易轉變?yōu)辄S綠色。
②K_sp近似數據：Fe（OH）₃為10^-39，Fe₂S₃為10^-88，FeS為10^-19。
（1）Na₂S的電子式為 ；常溫下，0.1mol?L^-1Na₂S溶液pH=13的原因是 （用離子方程式表示），該溶液中水的電離程度是相同溫度下純水的 倍。
（2）配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃?6H₂O晶體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結合平衡移動原理明濃鹽酸的作用 。
學習小組嘗試結合相關原理預測產物。
（3）甲同學依據酸堿理論的相關知識預測FeCl₃與Na₂S可能發(fā)生雙水解生成Fe（OH）₃，則該反應的離子方程式可以表示為 。
（4）乙同學依據難溶電解質的溶解平衡理論的相關知識預測反應主要產生Fe₃S₃而不是Fe（OH）₃。理由是 。
（5）丙同學依據氧化還原反應理論的相關知識預測FeCl₃溶液與Na₂S溶液反應可生成FeS和S的混合物，則反應的離子方程式為 。
學習小組進行實驗，探究反應生成沉淀物的成分。
實驗一：
?
實驗二：
?
（6）乙同學設計實驗證明試管①中黑色物質含有Fe₂S₃，該同學的實驗操作為 。
（7）丙同學將試管②中黑色沉淀過濾洗滌后溶解于稀硫酸，獲得淡黃色懸濁液并聞到臭雞蛋氣味，判斷沉淀為FeS和S的混合物，但甲同學認為此判斷不合理，請說明理由：。
（8）由上述實驗可知，FeCl₃溶液和Na₂S溶液間可發(fā)生復分解反應也可發(fā)生氧化還原反應且反應的產物、實驗的現象與 等有關（寫出一條即可）。

2993．如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/255/01333bbd.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

2994．0.1mol純凈物R完全燃燒消耗0.75mol O₂，只生成0.5mol CO₂、0.5mol H₂O和0.1mol HCl,則R可能的結構有（不考慮立體異構）（　?。?/div>

2995．下列說法正確的是（　?。?/div>

2996．乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生產、生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}。

Ⅰ、已知25℃時，部分物質的電離常數如表所示。

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離常數	1.7×10-5	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11	3.0×10-8

（1）a.CH₃COOH、b.H₂CO₃、c.HClO的酸性由強到弱的順序為 。（填編號）
（2）水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，結果使溶液顯堿性，應選擇方法 。
A．向水中加入NaHSO₄固體
B．向水中加入NaOH固體
C．加熱至100℃
D．向水中加入Na
（3）NaClO溶液顯堿性的原因 。（用化學用語表示）
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反應的離子方程式為 。
（5）pH相同等體積的下列三種物質的溶液：a.HCl,b.H₂SO₄，c.CH₃COOH滴加等濃度的NaOH溶液將它們恰好中和，用去NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃則三者的大小關系 。
A．V₃＞V₂＞V₁
B．V₃=V₂=V₁
C．V₃＞V₂=V₁
D．V₁=V₂＞V₃
（6）25℃時，有兩種溶液：①0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液，②Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是 。（填字母）
A．CH₃COOH和Na₂CO₃都屬于強電解質
B．①中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.10mol?L^-1
C．②中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（）＞c（）＞c（H⁺）
Ⅱ、乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。
（7）室溫下，測得0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，寫出草酸的電離方程式 。
（8）草酸溶液中各粒子的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示。
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時發(fā)生的主要反應的離子方程式是 。
②0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，下列粒子濃度關系正確的是 。（填序號）
a.c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂）+c（C₂）+c（OH^-）
b.c（K⁺）＞c（HC₂）＞c（C₂）＞c（H₂C₂O₄）
c.c（K⁺）=c（HC₂）+c（C₂）+c（H₂C₂O₄）
（9）工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O?FeC₂O₄?xH₂O↓+2H⁺
①制備時需添加氨水以提高FeC₂O₄?xH₂O的產率，從化學平衡移動原理角度解釋原因：。
②測定草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?xH₂O）的x值，實驗如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到達滴定終點時，消耗0.1000mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe³⁺、CO₂，錳元素被還原為Mn²⁺則FeC₂O₄?xH₂O中x=。（FeC₂O₄的摩爾質量是144g?mol^-1）

2997．下列變化可以直接通過取代反應來實現的是（　　）

2998．第ⅤA族元素在科研、化工生產等領域中具有重要的意義，回答下列相關問題：
（1）第ⅤA族元素價電子的排布通式為 。
（2）NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等可用于制備鋰離子電池正極材料的原料。
①與互為等電子體的分子的化學式為 。
②苯胺（）中碳、氮原子雜化方式分別為 ，苯胺的熔沸點高于甲苯的原因是 。
（3）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料。
①肼燃燒時發(fā)生的反應是N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol^-1，該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有 mol。
②肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在 （填標號）。
a.離子鍵
b.共價鍵
c.配位鍵
d.范德華力
（4）砷化鎵（GaAs）是當前主流的化合物半導體材料，其晶胞結構如圖所示，若晶胞參數為apm,Ga與As的最近距離為 。

2999．下列關于乙醇和乙酸兩種物質的說法不正確的是（　?。?/div>

3000．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　?。?/div>