21．如表是元素周期表的一部分。下列關(guān)于硼及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />

B
Al	Si

22．實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗(yàn)，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圖中所示的實(shí)驗(yàn)點(diǎn)滴板上描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或推論正確的是（　　）

23．已知K_sp（AgCl）=1.78×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^-12．在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001mol?L^-1的AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl與Ag₂CrO₄共存時(shí)，測得溶液中的濃度是5.000×10^-3 mol?L^-1，此時(shí)溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是（　　）

24．關(guān)于成語、古詩和典故，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

25．下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有（　?。?br />①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞試液變紅
②常溫下，0.1mol/LMOH溶液中c（OH^-）＜0.1mol/L
③常溫下，0.1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol/LNaOH溶液弱
④0.1mol/L的MOH溶液與等體積0.1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)
⑤常溫下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈淺紅色

26．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　?。?/div>

27．一定溫度下，向10mL0.40mol/LH₂O₂溶液中加入適量FeCl₃溶液，不同時(shí)刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。

t/min	0	2	4	6
V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

28．向濃度為0.1mol?L^-1NaF溶液中不斷加水稀釋，下列各量增大的是（　?。?/div>

29．當(dāng)今世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。其中用CO₂、H₂為原料合成甲醇（CH₃OH）過程主要涉及以下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+H₂（g）?2CH₃OH（g） ΔH₃=-45.1kJ?mol^-1
??
（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ的ΔH₁=。
（2）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了CO₂與H₂在TiO₂/Cu催化劑表面生成CH₃OH和H₂O的部分反應(yīng)歷程，如圖1所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。
反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最快一步的能壘（活化能）的E_正=eV。并寫出該歷程的化學(xué)方程式 。
（3）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有 （填字母）。
A.升高溫度，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)
B.加入反應(yīng)Ⅰ的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱
C.增大H₂的濃度，有利于提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
D.及時(shí)分離出CH₃OH，可以使得反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率增大
（4）加壓，甲醇產(chǎn)率將 （填“升高”“不變”“降低”或“無法確定”）；若原料二氧化碳中摻混一氧化碳，隨一氧化碳含量的增加，甲醇產(chǎn)率將 （填“升高”“不變”“降低”或“無法確定”）。
（5）加入新催化劑使1molCO₂和3molH₂在1L密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇率（甲醇選擇率是指轉(zhuǎn)化生成甲醇的CO₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的變化趨勢如圖2所示。
①由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)，最適宜的反應(yīng)溫度是 （填“473K”“513K”或“553K”）。
②553K時(shí)，若反應(yīng)后體系的總壓為p,反應(yīng)Ⅰ的K_p=（列出計(jì)算式）。（K_p為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中用氣體分壓代替濃度，氣體的分壓等于總壓乘以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）

30．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）