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2025年菁優(yōu)高考化學(xué)解密匯編

高考解密查漏補(bǔ)缺考前必刷提升能力

瀏覽次數(shù)：200 更新：2024年11月08日

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2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題分類匯編

一輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)突破夯實(shí)基礎(chǔ) 穩(wěn)步提升

瀏覽次數(shù)：3908 更新：2024年10月29日

2951．按要求填空
（1）給下列物質(zhì)命名
（2）寫電子式：氯化銨

過氧化鈉

二氧化碳

（3）乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）乙醇被銅催化氧化化學(xué)方程式：

（5）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.5
解析

2952．下列各組物質(zhì)性質(zhì)完全符合的是（　?。?/h2>

A．物質(zhì)

在有強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)均可發(fā)生消去反應(yīng)

B．①福爾馬林②1-丁醇③鄰甲基苯酚都能與鈉反應(yīng)

C．①2-甲基丙烯②甲醛③一氯甲烷④汽油常溫下都成氣態(tài)

D．①二溴乙烷②硝基苯③硬化油④苯酚密度都比水大

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：0引用：1難度：0.7

解析

2953．如圖，用2mL 95%的乙醇，3mL無水醋酸，2mL濃H₂SO₄，制某有機(jī)溶劑的反應(yīng)裝置，試管b中加入5mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
（1）在大試管a中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：

（2）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：

（3）加入濃H₂SO₄的作用是

。
（4）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是

（5）試管b中發(fā)生的反應(yīng)

（離子方程式）
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）

。
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（7）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭?，編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

①寫出各有機(jī)物的名稱：
A

，D

，E

。
②寫出加入的試劑：（a）

，（b）

。
③寫出有關(guān)的操作分離方法：①

③

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.6
解析
2954．紅葡萄酒密封儲存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是

。該官能團(tuán)的電子式

（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是

。
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是

，主要作用

（5）可用

的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是

。
（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）

。
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質(zhì)的量不再變化。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：54引用：2難度：0.3
解析
2955．下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（　　）
①依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；
②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體；
③分子晶體的堆積均采取分子密堆積；
④NaF、MgF₂、SiF₄三種晶體的熔點(diǎn)依次升高；
⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中；
⑥離子鍵只存在于離子晶體中；
⑦H₂O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵；
⑧SO₂和SiO₂晶體在熔化時(shí)破壞的作用力相同．
A．①⑤⑥⑦ B．只有⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑧
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：83引用：2難度：0.9
解析
2956．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　?。?/h2>
A．苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯
B．將苯與濃硝酸混合加熱制硝基苯
C．加入水后分液可除去溴苯中的溴
D．可用分液漏斗分離硝基苯和水
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：13引用：2難度：0.9
解析
2957．“酒越陳越香”，原因是酒類在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。我們可以在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
回答下列問題：
（1）乙酸的官能團(tuán)的名稱是

，結(jié)構(gòu)式為

。
（2）A試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。濃硫酸的作用是

；A試管中加入碎瓷片的作用是

。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，B試管中的液體分成兩層，上層液體為

。
（4）請指出圖示實(shí)驗(yàn)裝置中的1處明顯錯(cuò)誤：

。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有

（填序號）。
①單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol水
②單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.6
解析

2958．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含¹⁸O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

；與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是

。
（2）甲試管中，混合溶液的加入順序：

；
（3）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有

（填序號）。
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；
②單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；
③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸。
（4）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機(jī)層的
厚度/cm

A 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol?L^-1濃硫酸飽和Na₂CO₃溶液 3.0

B 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H₂O 0.1

C 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol?L^-1 H₂SO₄ 0.6

D 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 0.6

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H⁺對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是

mL和

mol?L^-1。
②分析實(shí)驗(yàn)

（填實(shí)驗(yàn)編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
（5）若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為。

（產(chǎn)率%=（實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量）×100%）

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：51引用：1難度：0.7

解析

2959．下列反應(yīng)中HNO₃既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（　?。?/h2>
A．稀硝酸與Fe₂O₃反應(yīng) B．稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)
C．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng) D．濃硝酸與銅反應(yīng)
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：19引用：4難度：0.9
解析

2960．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．6.02×10²³個(gè)¹²C所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B．1mol氧的質(zhì)量是32g

C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

D．2mol H₂O的摩爾質(zhì)量和1mol H₂O的摩爾質(zhì)量相等

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：251引用：1難度：0.8

解析

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試題籃

實(shí)驗(yàn)編號	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中試劑	有機(jī)層的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol?L^-1濃硫酸	飽和Na₂CO₃溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H₂O		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol?L^-1 H₂SO₄		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸		0.6

A．稀硝酸與Fe₂O₃反應(yīng)	B．稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)
C．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)	D．濃硝酸與銅反應(yīng)

2952．下列各組物質(zhì)性質(zhì)完全符合的是（ ?。?/h2>

2956．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ?。?/h2>

2959．下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（ ?。?/h2>

2960．下列說法正確的是（ ?。?/h2>

2952．下列各組物質(zhì)性質(zhì)完全符合的是（　?。?/h2>

2956．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　?。?/h2>

2959．下列反應(yīng)中HNO₃既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（　?。?/h2>

2960．下列說法正確的是（　?。?/h2>