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鉬及其化合物在航天航空工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途。利用輝鉬礦（主要成分為MoS2，雜質(zhì)含有Fe、Ca、Cu等元素）制備（NH4）2Mo4O13?2H2O工藝流程如下：
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（1）“焙燒”過程主要是為了實(shí)現(xiàn)“MoS2→MoO3”的轉(zhuǎn)化，其化學(xué)方程式為
2MoS2+7O2
焙燒
2MoO3+4SO2
2MoS2+7O2
焙燒
2MoO3+4SO2
，產(chǎn)生的廢氣常用NaOH溶液吸收獲得
Na2SO3
Na2SO3
（填化學(xué)式）。
（2）“焙燒”過程中溫度會影響“氨浸”過程中鉬元素的浸出率，其具體關(guān)系如圖所示，則最佳焙燒溫度為
600℃
600℃
，溫度過高鉬元素浸出率下降的原因可能是
MoO3升華
MoO3升華
（填“MoO3升華”或“氨水分解”）。
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（3）“氨浸”過程產(chǎn)生的“浸出渣X”是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”）。
（4）“凈化”過程是為了實(shí)現(xiàn)“[Me（NH3）4]（OH）2→MeS”的轉(zhuǎn)化，其中Me為Fe、Cu元素，該過程的化學(xué)方程式為
[Fe（NH3）4]（OH）2+（NH4）2S+4H2O=FeS+6NH3?H2O、[Cu（NH3）4]（OH）2+（NH4）2S+4H2O=CuS+6NH3?H2O
[Fe（NH3）4]（OH）2+（NH4）2S+4H2O=FeS+6NH3?H2O、[Cu（NH3）4]（OH）2+（NH4）2S+4H2O=CuS+6NH3?H2O
。
（5）“氧化”過程加入H2O2的目的是
氧化多余的硫離子
氧化多余的硫離子
。
（6）“氧化”過程產(chǎn)生的濾液中含鉬微粒為
M
o
O
2
-
4
M
o
O
2
-
4
（填離子符號），分析加入HNO3可以沉鉬的原因
調(diào)節(jié)溶液的pH值，結(jié)合銨根離子，生成硝酸銨和（NH4）2Mo4O13?2H2O沉淀
調(diào)節(jié)溶液的pH值，結(jié)合銨根離子，生成硝酸銨和（NH4）2Mo4O13?2H2O沉淀
。
（7）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
NH4NO3
NH4NO3
（填化學(xué)式）。

【答案】2MoS2+7O2
焙燒
2MoO3+4SO2；Na2SO3；600℃；MoO3升華；Fe（OH）3；[Fe（NH3）4]（OH）2+（NH4）2S+4H2O=FeS+6NH3?H2O、[Cu（NH3）4]（OH）2+（NH4）2S+4H2O=CuS+6NH3?H2O；氧化多余的硫離子；
M
o
O
2
-
4
；調(diào)節(jié)溶液的pH值，結(jié)合銨根離子，生成硝酸銨和（NH4）2Mo4O13?2H2O沉淀；NH4NO3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.4
相似題

  • 1．正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機(jī)合成工業(yè)原料．在實(shí)驗(yàn)中可利用如圖1裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷．制備時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
    C4H9OH+HB
    濃硫酸
    rC4H9Br+H2O
    物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/g?cm-3沸點(diǎn)/℃水中溶解性
    正丁醇740.80117.3微溶
    正溴丁烷1371.27101.6難溶
    溴化氫81------極易溶解
    實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C．將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保持平穩(wěn)地回流．一段時(shí)間后停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷．
    請回答下列問題；
    （1）儀器A的名稱是
     
    ，儀器B的作用是
     
    ．操作中加入沸石的作用是
     
    ．
    （2）裝置C中盛裝的液體是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì)，加入干燥劑出去水分后，再由圖2操作中的
     
    制備純凈的正溴丁烷．
    （4）若制備實(shí)驗(yàn)的“回流”過程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產(chǎn)品產(chǎn)率偏
     
    （填“高”或“低”），試說出其中一種原因：
     
    ．
    （5）若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是
     
    （保留三位有效數(shù)字）
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    發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.7

  • 2．B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
    2-甲基-2-己醇的制備原理為：
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    可能的副反應(yīng)有：
    ①RMgBr+H2O→RH+Mg（OH）Br
    ②RMgBr+RBr→R-R+MgBr2
    已知部分化合物的物理常量數(shù)見表
    名稱 相對分子質(zhì)量 性狀 密度（g?mol-1） 沸點(diǎn)（℃） 溶解性
    水 乙醚
    2-甲基-2-己醇 116 無色液體 0.8120 143 微溶 溶
    無水乙醚 74 無色液體 0.7138 34.5 微溶 -
    2-甲基-2-己醇的制備步驟如下：
    步驟1：正丁基溴化鎂的制備
    如圖配制儀器，向三頸燒瓶內(nèi)投入3.1g鎂條、15ml無水乙醚；在恒壓滴液漏斗中混合13.5ml正溴丁烷和15ml無水乙醚，先向瓶內(nèi)滴入約5ml無水乙醚，開動攪拌，并滴入剩余的混合液，滴加完畢后，在熱水浴上回流20min,使鎂條幾乎作用完全，得正丁基溴化鎂．
    步驟2：2-甲基-2-己醇的制備
    自恒壓滴液漏斗中滴入10ml丙酮和15ml無水乙醚的混合液，攪拌15min后恒壓滴液漏斗中分批加入10ml 10%硫酸溶液，待反應(yīng)完全后，分離得到醚溶液．
    步驟3：蒸餾
    將醚溶液加入燒瓶中，蒸去乙醚，再在電熱套上直接加熱蒸出產(chǎn)品，收集137～144℃餾分．菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）裝置圖中干燥管的作用是
     
    ．
    （2）步驟1所得正丁基溴化鎂中除未反應(yīng)物外，還可能混有
     
    （填名稱）雜質(zhì)．
    （3）步驟2中的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為避免反應(yīng)過于劇烈，可采取的措施有
     
    ．
    （4）步驟2中分離出醚溶液所使用的主要儀器是
     
    ，具體操作是
     
    ．
    （5）步驟3蒸去乙醚的加熱方式最好采取
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.5

  • 3．正溴丁烷可用于合成麻醉藥鹽酸丁卡因，也用于生產(chǎn)染料和香料，是稀有元素萃取的溶劑及有機(jī)合成的中間體，實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制備正溴丁烷：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr（s）+H2SO4（75%）→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；其制備提純?nèi)鐖D（夾持裝置略）。下列操作錯誤的是（　?。?br />
    A B C D
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    制備正溴丁烷 與A連接吸收HBr 除去因硫酸濃度大產(chǎn)生的黃色物質(zhì) 從除去無機(jī)物后的粗產(chǎn)品中提取正溴丁烷

    發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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